Salpetersyrlighet. Kemiska och fysikaliska egenskaper

Salpetersyrlighet - en svag monobasisk syra, som kan existera endast i utspädda vattenlösningar och blått i gasform. Detta kallas nitritsalt eller nitrit. De är giftiga och mer stabil än själva syran. Den kemiska formeln för detta material är följande: HNO2.

Fysikaliska egenskaper:
1. Molekylvikt är 47 g / mol.
2. Den relativa molekylvikten är 27 amu
3. Densitet är 1,6.
4. Smältpunkten är 42 grader.
5. Kokpunkten är 158 grader.

Kemiska egenskaperna hos salpetersyrlighet

1. Om en salpetersyrlighet lösningen upphettas, kommer det att finnas följande kemiska reaktion:
3HNO2 (salpetersyrlighet) = HNO3 (salpetersyra) + 2NO (kväveoxid frigörs som gas) + H2O (vatten)

2. Vattenlösningen dissocierar och enkelt förskjutas från salterna av starkare syror:
H2SO4 (svavelsyra) + 2NaNO2 (natriumnitrit) = Na2SO4 (natriumsulfat) + 2HNO2 (salpetersyrlighet)

3. Ämnet vi kan vara både en oxiderande och reducerande egenskaper. När de utsätts för ett starkt oxidationsmedel (t ex klor, väteperoxid H2O2, kaliumpermanganat) oxideras till salpetersyra (i vissa fall bildandet av salpetersyra alter):

Minskande egenskaper:

HNO2 (salpetersyrlighet) + H2O2 (väteperoxid) = HNO3 (salpetersyra) + H2O (vatten)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (vatten) = HNO3 (salpetersyra) + 2HCl (klorvätesyra)
5HNO2 (salpetersyrlighet) + 2HMnO4 = 2mn (NO3) 2 (mangannitrat, salpetersyrasalt) + HNO3 (salpetersyra) + 3H2O (vatten)

Oxiderande egenskaper:

2HNO2 (salpetersyrlighet) + 2Hi = 2NO (syre oxid, i en gas) + I2 (jod) + 2H2O (vatten)

Framställning av nitrit

Detta ämne kan erhållas på flera sätt:

1. Vid upplösning kväveoxid (III) i vatten:

N2O3 (kväveoxid) + H2O (vatten) = 2HNO3 (salpetersyrlighet)

2. När upplöst kväveoxid (IV) i vatten:
2NO3 (kväveoxid) + H2O (vatten) = HNO3 (salpetersyra) + HNO2 (salpetersyrlighet)

Användning av salpetersyra:
- diazotering aromatiska primära aminer;
- produktion av diazoniumsalter;
- vid syntesen av organiska föreningar (t ex, för framställning av organiska färgämnen).

Exponering för salpetersyrlighet på kroppen

Ämnet är toxiskt, har en ljus mutagen effekt, såsom i huvudsak är deaminerade agent.

Vad är nitriter

Nitrit - är olika salter av salpetersyrlighet. K till temperaturer är mindre stabila än nitrater. Behövs i tillverkningen av vissa färgämnen. Används inom medicinen.

Av särskild betydelse för människors förvärvade natriumnitrit. Detta ämne har formeln NaNO2. Den används som konserveringsmedel inom livsmedelsindustrin vid tillverkning av produkter från fisk och kött. Det är ett pulver av rent vitt eller något gulaktigt. Natriumnitrit hygroskopiskt (förutom den renade natriumnitrit) och väl löst i H2O (vatten). I luften är i stånd att successivt oxidera natriumnitrat, har en stark reducerande egenskaper.

Natriumnitrit används i:
- kemisk syntes: För att erhålla en diazo aminföreningar för att deaktivera överskott av natriumazid för att producera syre, kväveoxid, natrium och natrium, för absorption av koldioxid;
- Produktion av mat (livsmedelstillsats E250) som en antioxidant och ett antibakteriellt medel;
- Konstruktion: som frostskyddsmedel tillsats till betongkonstruktioner vid tillverkning av byggprodukter och, i syntesen av organiska föreningar såsom atmosfärisk korrosionsinhibitor, vid tillverkning av gummi, poppers, vattentillsatser för sprängämnen; när metallen behandlas för avlägsnande av tennskiktet och för fosfate;
- i bilder: som en antioxidant och ett reagens;
- inom biologi och medicin: en vasodilator, kramplösande, laxermedel, bronkodilator; som ett motgift för förgiftning animala eller humana cyanider.

Det är nu också används av andra salter av salpetersyrlighet (t ex kaliumnitrit).