Sanna lösningar - vad är detta? Egenskaper och sammansättning

I naturen finns det nästan inga rena ämnen. I allmänhet de presenteras i form av blandningar som är i stånd att bilda ett homogent eller heterogent system.

Särskilt sanna lösningar

Sanna lösningar - en slags dispersa system som har högre styrka mellan dispersionsmediet och den dispergerade fasen.

Någon kemisk kan erhållas kristaller av olika storlekar. I varje fall kommer de att ha samma inre struktur: den joniska eller molekylär kristallgittret.

upplösning

I processen för upplösning i vatten av korn av natriumklorid och sockerarter och bildandet av molekyljonen lösning. Beroende på graden av splittring, för ämnet kunna:

• synliga makroskopiska partiklar som är större än 0,2 mm;
• mikroskopiska partiklar med en partikelstorlek mindre än 0,2 mm, kan de fångar endast med ett mikroskop.

Sanna och kolloidala lösningar skiljer sig i partikelstorlek av det lösta ämnet. Osynlig i mikroskopet kristallerna kallade kolloidala partiklar, och den resulterande tillstånd kallas kolloidal lösning.

lösningsfas

I många fall, den sanna lösningen - är (dispergerat) fragment systemet en homogen art. De presenterar en kontinuerlig fast fas - dispergeringsmedium och partiklar krossas viss form och storlek (dispergerad fas). Vad är skillnaden kolloider från verkliga system?

Den huvudsakliga skillnaden är storleken på partiklarna. Kolloid-dispersa systemen anses heterogena, eftersom ljusmikroskop är det omöjligt att detektera fasgränsen.

Sanna lösningar - är varianten, när i miljön substansen föreligger i form av joner eller molekyler. De tillhör en enfasig homogen lösning.

Som en förutsättning för bildningen av dispergerade system anses ömsesidigt upplösning av dispersionsmediet och dispergerbar substans. Till exempel, natriumklorid och sackaros, olöslig i bensen och fotogen, i ett lösningsmedel därför inte kommer att bilda kolloidala lösningar.

Klassificeringen dispersionssystemen

Hur delad dispersioner? Sanna lösningar, kolloidala system som kännetecknas av flera parametrar.

Där enhet dispersionssystem i den sammanlagda tillståndet av mediet och den dispergerade fasen, bildandet av antingen ingen interaktion mellan dem.

egenskaper hos

Det finns vissa kvantitativa egenskaper hos partiklar. Främst fördela graden av dispersion. Detta värde är inversen av partikelstorleken. Den karakteriserar antalet partiklar som kan placeras i en rad på ett avstånd av en centimeter.

I det fall då alla partiklar har samma storlek, är utformad en monodispers system. När olika partiklar dispergerade fasen bildas polydispers systemet.

Med ökande spridningen substans hade ökat processer som sker i gränsytan ytan. Till exempel, att öka den specifika ytarean av den dispergerade fasen ökar fysikalisk-kemiska effekterna av mediet vid gränsytan mellan de två faserna.

Varianter av dispersa system

Beroende på i vilken fas kommer att vara löst ämne, allokera olika utföringsformer dispersionssystem.

Aerosoler - dispersioner där den dispergerade mediet är i gasform. Dimmor - en spray som har flytande dispergerade fasen. Rök och damm, som genereras fast dispergerad fas.

Skum är gas dispersion i den flytande substansen. Vätskor i skum degenererar till filmer som separerar gasbubblor.

Emulsioner kallade dispergera system, där en vätska är fördelade över volymen av den andra, utan att däri lösa.

Suspension eller uppslamning - en låg-dispersion system i vilket fasta partiklar är i vätska. Kolloidala lösningar eller soler när den vattenhaltiga dispersionen kallas hydrosol.

Beroende på närvaron (frånvaro) mellan partiklarna i den dispergerade fasen är isolerad eller svobodnodispersnye svjaznodispersnye systemet. Den första gruppen innefattar liozoli, aerosoler, emulsioner, suspensioner. I sådana system, ingen kontakt mellan partiklarna och den dispersa fasen. De rör sig utan begränsning i lösning under påverkan av tyngdkraften.

Svjaznodispersnye system uppstår i händelse av kontakt med partiklarna av den dispergerade fasen, vilket resulterar i bildningen i en gallerstruktur eller ramverk. Sådana kolloidala system kallas geler.

Process gelande (gelning) är en sol-gel-omvandling baserat på utgångssolen sänks stabilitet. Exempel svjaznodispersnye system inkluderar suspensioner, emulsioner, pulver, skum. Dessa inkluderar också jorden, som bildas under reaktionen av organiska (humusämnen) och jordförbättrings mineraler.

Kapillär-dispergerade system är en fast massa av material som genomtränger kapillärer och porer. De tror vävnaden, olika membran, trä, kartong, papper.

Sanna lösningar - ett homogent system som består av två komponenter. De kan förekomma i olika aggregationstillstånd lösningsmedel. Lösningsmedlet anses ett ämne som tas i överskott. Den komponent som tar i tillräckliga mängder anses löst ämne.

Funktioner lösningar

Hårda legeringar är också lösningar, i vilka de olika metallerna fungerar som dispersionsmedium och komponenten. Ur praktisk synpunkt, särskilt intresse är flytande blandningar, i vilka de flytande verkar som ett lösningsmedel.

Av de många oorganiska lösningsmedel av särskilt intresse är vatten. Nästan alltid sant lösning bildas genom blandning av vatten med partiklar av det lösta ämnet.

Bland de organiska föreningarna är utmärkta lösningsmedel innefattar följande ämnen: etanol, metanol, bensen, koltetraklorid, aceton. På grund av den kaotiska rörelse av molekyler eller joner av löst ämne komponent partiell skiftning sker i deras lösning, bildandet av den nya homogent system.

Ämnena skiljer sig åt i sin förmåga att bilda en lösning. Vissa kan blandas med varandra i obegränsade mängder. Ett exempel är upplösningen i vatten av kristallerna av salt.

Kärnan i upplösningsprocessen med utgångspunkt från molekyl kinetisk teori är att efter införandet in i lösningsmedel av saltkristaller på dissociationen av dess natriumkatjoner och kloridanjoner. Laddade partiklar utföra en oscillerande rörelse, kollisionen med partiklarna av lösningsmedlet leder till en övergång av jonerna i lösningsmedlet (bindning). Gradvis processen ansluten och andra partiklar förstörda ytskiktet, kristall salt löst i vatten. Diffusion kan distribuera partikelformigt material genom lösningsmedelsvolymen.

Olika typer av verkliga lösningar

Den sanna lösningen - ett system, som är uppdelad i flera olika typer. Det finns en klassificering av sådana system för vatten och icke-vattenhaltigt lösningsmedel i utseende. Även är klassificerade i enlighet med en utföringsform av det lösta ämnet i alkali, syra och salt.

Det finns olika typer av verkliga lösningar med avseende på elektrisk ström: icke-elektrolyter, elektrolyter. Beroende på koncentrationen av det lösta ämnet kan spädas eller koncentreras.

Verkliga lösningar av lågmolekylära substanser från den termodynamiska synvinkel dividerad med den verkliga och den ideala.

Sådana lösningar kan vara jon-dispergerad, såväl som molekylära dispersa system.

mättad lösning

Beroende på hur många partiklar går i lösning, det övermättad, omättade, mättade lösningar. Lösningen är en vätska eller ett fast homogent system som består av flera komponenter. nödvändigtvis av lösningsmedlet och det lösta ämnet i något liknande system. Vid upplösning av vissa ämnen observerade exotermen.

Sådana processlösningar bekräftar teorin, enligt vilken upplösningen ses som en fysikalisk-kemisk process. Det är en division av processen i tre grupper om löslighet. Första är sådana substanser som är lösliga i en mängd av 10 g per 100 g lösningsmedel, kallas de bra löslig.

Dåligt lösliga substanser anses, om mindre än 10 g löst i 100 g av komponent, resten kallas olöslig.

slutsats

System som består av olika tillstånd av aggregering, partikelstorlek som är nödvändiga för normal mänsklig aktivitet. True, kolloidala lösningar som diskuterats ovan används för framställning av läkemedel, livsmedel etablering. Ha en idé av koncentrationen av det lösta ämnet, kan framställa den önskade lösningen, t ex etylalkohol eller ättiksyra, för olika ändamål i det dagliga livet. Beroende på i vilket tillstånd av aggregation är löst ämne och ett lösningsmedel, som kan erhållas system har vissa fysiska och kemiska egenskaper.