Så här hittar molmassa

Den praktiska och teoretiska kemi och det finns två praktiska värdet av sådana begrepp som den molekylära (den ofta ersättas med begreppet av molekylvikt, vilket inte är korrekt) och molmassa. Båda dessa värden beror på sammansättningen av en enkel eller komplex substans.

Hur man bestämmer molmassa eller molekylär? Båda av dessa fysiska kvantiteter är omöjligt (eller nästan omöjligt) att finna en direkt mätning av till exempel vägning saken på skalan. De beräknas från den kemiska formeln av föreningen och atommassan hos alla element. Dessa värden är numeriskt lika men skiljer sig i dimension. Molekylvikten uttrycks i atommassenheter, som är konventionella kvantitet, och är försedda med beteckning. e m och ett annat namn - "Da" .. Enheter uttryckt i molära massa i g / mol.

Molekylvikter av enkla ämnen, molekylerna av vilka består av en enda atom, som är lika med deras atommassan, vilka specificeras i det periodiska systemet. Till exempel för:

• natrium (Na) - 22,99 a. . E m.;
• järn (Fe) - 55,85 a. . E m.;
• svavel (S) - 32.064 a. . E m.;
• argon (Ar) - 39.948 a. . E m.;
• Kalium (K) - 39.102 a. e. m.

Även molekylvikterna för enkla substanser, vars molekyler består av flera atomer av kemiskt grundämne beräknas som produkten av atomvikten av elementet till antalet atomer i molekylen. Till exempel för:

• Syre (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.;
• kväve (N2) - 2 • 14 = 28 a. . E m.;
• klor (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . E m.;
• ozon (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Beräknad molekylmassa komplexa substanser som kombinerar produkterna på atom masstal för de inkommande atomerna i molekylen för varje medlem. Till exempel för:

• saltsyra (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . E m.;
• Kolmonoxid (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.;
• Koldioxid (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Men hur man hittar molmassan av ämnet?

Det är lätt att göra, eftersom det är en massenhet av den mängd av ett visst ämne, uttryckt i mol. Det vill säga om den beräknade molekylvikten av varje ämne multipliceras med ett konstant värde lika med 1 g / mol, visar det dess molmassa. Till exempel hur man hittar molmassan av koldioxid (CO2)? Det bör vara (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, dvs MSO2 = 44 g / mol. För enkla ämnen, molekyler, vilka innehåller endast ett element atom detta index, uttryckt i g / mol sammanfaller numeriskt med atommasselement. Till exempel, MS svavel = 32.064 g / mol. Hur man hittar den molära massan av en enkel substans, vars molekyl består av flera atomer, kan man överväga att till exempel syre: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Här har exempel givits för specifika enkla eller komplexa ämnen. Men om och hur man hittar molmassan av produkten består av flera komponenter? Som molekyl molvikt flerkomponentblandningen är en additiv kvantitet. Det är summan av produkter av molmassa komponent genom sin andel i blandningen: M = ΣMi • Xi, dvs., kan beräknas som den genomsnittliga molekyl och genomsnittlig molmassa.

I exemplet luft, vilket omfattar cirka 75,5% kväve, 23,15% syre, 1,29% argon, 0,046% koldioxid (de återstående föroreningarna som finns i mindre mängder, kan ignoreras): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Hur man hittar molmassan av ämnet, om noggrannheten att bestämma atommassa som anges i det periodiska systemet, annorlunda? För vissa poster den innehåller högst en tiondedel, för det andra med två decimaler, för det tredje till tusendel och för till exempel radon - till så mycket som för upp till tio tusendelar av mangan.

Vid beräkning av molekylvikt det inte meningsfullt att genomföra beräkningar med större noggrannhet än tidigare tionde, eftersom de har en praktisk tillämpning, när renheten av de kemikalier som själva eller reagens kommer att införa ett stort fel. Alla dessa beräkningar är ungefärliga. Men där kemister kräver stor precision, ska använda vissa förfaranden ändras: Ställ in titer av en lösning, kalibrering standardprover och sånt.