Kovalent bindning

För första gången ett sådant koncept som en kovalent bindning kemister talade efter öppnandet av Gilbert Newton Lewis, som beskrev bindningen som socialiseringen av de två elektroner. Nyare studier har beskrivit sig princip kovalent bindning. Ordet kan betraktas kovalenta kemi som en del atom förmåga att bilda bindningar med andra atomer.

Här är ett exempel:

Det finns två atomer med mindre skillnader i elektronegativitet (C och CL, C och H). Normalt denna atomer, strukturen för elektronskal , som är strukturellt så nära som möjligt till elektronskal av inerta gaser.

När detta inträffar attraktion kärnor av dessa atomer till elektronpar, gemensamma för dem. I det här fallet gör elektronmoln inte bara överlappa varandra, som i jonbindning. Kovalent bindning ger säker förbindning av de två atomer av det faktum att elektrontätheten omfördelas och energin hos systemet ändras, som orsakas av "tillbakadragning" i rymden internuclear en elektron moln av en annan atom. Den mer omfattande ömsesidig överlappning av elektronmoln, är anslutningen anses vara mer hållbara.

Hence, den kovalenta bindningen - är utbildning, som uppstod genom det ömsesidiga socialisering av två elektroner som tillhör två atomer.

Som regel, är de ämnen med en molekyl gitter som bildas av en kovalent bindning. Karakteristiska molekylstruktur smälter och kokar vid låga temperaturer, dålig vattenlöslighet och låg elektrisk ledningsförmåga. Hence kan vi dra slutsatsen att grunden strukturen av sådana element som germanium, kisel, klor, väte, - en kovalent bindning.

Egenskaper som är typiska för denna typ av förening:

1. Mättnad. Under den här egenskapen är vanligtvis förstås som det maximala antalet anslutningar som de kan fastställa särskilda atomer. Det bestäms genom mängden av det totala antalet av dessa orbitaler i atomer som kan vara involverade i bildningen av kemiska bindningar. Valensen för atomen, å andra sidan, kan bestämmas genom antalet redan används för detta ändamål orbitaler.
2. Orientering. Alla atomer tenderar att bilda den starkaste möjliga band. Maximal styrka uppnås i fallet med sammanfallande av den spatiala orienteringen av elektron moln av de två atomer, som de överlappar varandra. Dessutom är det en kovalent bindning egenskap som orientering påverkar den rumsliga arrangemanget av molekylerna av organiskt material, som är ansvarig för deras "geometrisk form".
3. Polariserbarhet. I detta läge bygger på idén att det finns en kovalent bindning av två typer:

• polärt eller icke-symmetrisk. Meddelande av detta slag kan bilda endast atomer av olika typer, d.v.s. de vars elektronegativitet varierar avsevärt, eller i fall där den totala elektronparet asymmetriskt fördelade.
• icke-polär kovalent bindning uppträder mellan kolatomer, elektronegativitet som är praktiskt taget lika, och fördelningen elektrontätheten var likformig.

Dessutom finns det vissa kvantitativa egenskaper hos kovalent bindning:

• Bindningsenergin. Denna parameter karakteriserar den polära förhållandet i termer av dess styrka. Enligt energi avses den mängd värme som behövs för att bryta förbindelsen mellan två atomer, såväl som den mängd värme som har fördelats vid deras föreningspunkt.
• Enligt bindningslängder och molekylär kemi avser längden av linjen mellan kärnorna hos de två atomer. Denna parameter karakteriserar bindningsstyrkan också.
• Dipolmomentet - en kvantitet som karakteriserar polariteten hos valensbindning.