Icke-polär kovalent bindning - den kemiska bindningen som bildas av samma atomer

Opolära kovalent bindning avser en enkel kemiska bindningar. Den bildas av de gemensamma elektronpar. Det finns 2 typer av kovalenta föreningar är olika bildandet mekanism. Överväga sin utbildning och lära sig mer om vad som är mestadels av en icke-polär bindning. Det bildas ofta i enkla ämnen - ickemetaller kan emellertid förekomma i föreningarna som bildas av de olika atomer, med det förbehållet att elektronegativitet värdet på partikel lika. Till exempel, PH3 substans EO (P) = EA (H) = 2,2.

Överväga, som en icke-polär kovalent bindning bildas. I väteatomen endast en elektron, så dess elektronskal är inte komplett, saknar det ännu 1. Växelverkan mellan Väteatomer börjar att närma sig varandra på grund av attraktionskrafterna av kärnor och elektroner, medan partiellt överlappande elektronmoln. Under denna dublett bildas, som tillhör två elementarpartiklar. På en plats där de elektronmoln lappade varandra, finns det en ökad elektrontäthet, attraherar de atomkärnor, vilket ger dem med en fast förening molekyl. Kovalent bindning opolära schematiskt skrivas på följande sätt:

· + H-H - H: H eller H - N.

Här, är den oparade elektronen i det yttre skiktet betecknat med en punkt, och den totala elektron par av två prickar -: eller streck.

Av det ovanstående framgår att överlappningsarean av elektronmoln belägna symmetriskt i förhållande till de två atomer. På ett liknande sätt för att bilda en icke-polär kovalent bindning i fall av enkla molekyler, substanser med ett större antal elektroner.

Eftersom detta förhållande är typiskt för de flesta icke-metaller, kan du ställa in ett mönster, i samband med deras fysiska egenskaper. Substanser med opolära kovalent association kan vara fast (kisel, svavel), gaser (väte och syre) och vätskan (endast brom). Om du tittar noga på molekylär ma SSY gasformigt och flytande icke-metall, framgår det att med ökande Mr ökar ofta smält- och koktemperatur. Med fasta icke-metaller såsom förekommer inte. Saken är att dessa enkla ämnen har atom-kristallin struktur som förlänar styrka icke-polär kovalent bindning. Således, ju större antalet av en sådan anslutning, desto svårare föreningen, till exempel, diamant och grafit.

Opolära förening är viktigt i livsprocesser organismer, som det är mycket starkare och mer stabil, och vätejon. För att bryta sådana slipsar, djur eller växter som krävs för att förbruka stora mängder energi, så mekanismen för destruktion av enzymer som tar en aktiv del.

Icke-polär kovalent bindning - en bindning som bildas av samma eller olika atomer av elementarpartiklar av komplex förening som har samma värden för elektronegativitet. Sålunda lika hålla atomerna gemensamma elektronparet (dubblett).