Kemisk bindning och principen för dess bildning

Kemisk bindning är ett ganska komplext koncept som länge har bildats på grundval av läror och idéer om atomens struktur. Således i XVI-XVII århundraden. Var de första försöken att förklara den kemiska likheten baserad på corpuscularteori. R. Boyle, trodde att kemiska reaktioners drivkraft är sammanträffandet av partiklar som nyckellås, dvs atomerna "samlas" och "sorteras ut" och bildar nya ämnen. Senare i XVIII-talet. Vid ersättandet av den mekaniska teorin kommer dynamisk, vars anhängare var I. Newton. Han trodde att orsaken till kemisk likhet är attraktionskraften av varierande intensitet. I årets århundrade. Den elektrokemiska perioden börjar. Vid den här tiden föreslog den tyska kemisten A. Kekule att valensen är lika med antalet kemiska bindningar av atomen. Med hjälp av detta uttalande började de att skildra de strukturella formlerna av molekyler i vilka streck betecknar kemiska bindningar. Dessa var alla förutsättningar för förklaringen av begreppet "kemisk bindning", som var helt formad först efter upptäckten av elektronen. Det var efter detta att hypotesen var avancerad att ämnen bildas av rörelsen eller förskjutningen av elektroner från en atom till en annan. Över tiden har detta antagande blivit vetenskapligt bekräftat och används nu och argumenterar för att den kemiska bindningen bildas av interaktionen mellan alla elektroner och alla atomkärnor som utgör molekylerna.

Väteatomen kommer att bidra till att förklara bondens elektroniska natur . Det är känt att det innehåller en opparad elektron som ligger på den första energinivån. När två väteatomer konvergerar börjar en av deras kärnor att locka till sig andra elektroner och vice versa. Samverkan mellan atomer förekommer mellan atomer, avståndet mellan dem minskar, ömsesidig attraktion motverkas av kärnans repulsion. I molekylen som just bildats ökar elektrondensiteten. Dessa två elektronmoln av elementära partiklar kombineras för att bilda ett elektroniskt moln av molekylen. Enkelt uttryckt är en kemisk bindning resultatet av överlappning av elektroniska orbitaler av olika atomer på grund av interaktionen mellan oparmade elektroner.

Men inte alla atomer interagerar med varandra. Således överlappar inte elektroniska skal av inerta gaser ; De är stabila. På grundval av detta formuleras Lewis-oktettregeln, vilken säger att atomerna av alla element i bildandet av ett kemiskt bindemedel tenderar att ändra elektronskalet till konfigurationen av närmsta inerta gas, vilket ger eller bifogar elektroner.

I befintliga ämnen utmärks flera typer av kommunikation. Så det finns jonisk, metallisk, kovalent, givare-acceptor. Till exempel finns den kemiska bindningen av metaller endast för metallelement. Den bildas på grund av recoil av 1-2 elektroner av varje atom, d.v.s. Bredvid partiklarna "delas" av elektroner, som bildar gelé. Inuti denna miljö är metalljoner.

Baserat på det ovanstående kan man dra slutsatsen att den kemiska bindningen är en växelverkan av atomer, som uppstår på grund av utbytet av elektroner eller deras övergång från en elementär partikel av material till en annan.