Molekylstrukturen och fysikaliska egenskaper

I naturen existerar många atomer i bunden form, som bildar en speciell kombination, kallas molekyler. Men inerta gaser, motiverar sitt namn, bildar enatomiga enheter. Den molekylära strukturen av materia vanligtvis innebär kovalenta bindningar. Men det finns också så kallade villkorligt svag växelverkan mellan atomerna. Molekylerna kan vara enorm, sammansatt av miljontals atomer. Där är det finns en sådan komplex molekylär struktur? Exempel - ett flertal organiska substanser, såsom proteiner och DNA-kvaternär struktur.

utan kemikalier

Kovalenta bindningar som håller atomerna samman, är extremt stark. Men de fysikaliska egenskaperna hos en substans är beroende av denna, de är beroende av van der Waals krafter och vätebindningar, vilka tillhandahåller samverkan mellan närliggande strukturer av fragmenten till varandra. Den molekylära strukturen av en vätska, gas eller fasta substanser legkoplavyaschihsya förklarar aggregationstillstånd, där vi observera dem vid en viss temperatur. För att ändra tillstånd av materia, helt enkelt värma eller kyla. Kovalenta bindningar är inte bruten.

Gränserna för startprocessen

Hur högt eller lågt punkter blir förgasning och smältning? Det beror på styrkan av intermolekylära interaktioner. Vätebindningar i ämnet ökad temperatur ändrar aggregationstillstånd. Den större molekylen, desto mer deras van der Waals-interaktioner, desto svårare är det att göra en fast vätska eller flytande gas.

ammoniak funktioner

De flesta av de kända substanser inte är vattenlösligt alls. Och de som fortfarande lösa, interagera, ofta med bildandet av nya vätebindningar. Exempel - ammoniak. Han kan bryta vätebindningar mellan vattenmolekyler och framgångsrikt bygga sina egna. Parallellt, jonbytesreaktionen, men det behöver inte spela en stor roll i upplösningen av ammoniak. I grund och botten ammoniak skall vätebindningar av denna process. Reaktionen är densamma i båda riktningarna, processen kan under viss temperatur och tryck i allmänhet vara i jämvikt. Andra lösliga substanser, såsom etanol och socker, även perfekt länkad c vatten med hjälp av intermolekylära interaktioner.

andra orsaker

Löslighet i organiska vätskor är anordnad genom bildande av Van der Waals-bindningar. Verklig interaktion lösningsmedel sålunda förstöras. Lösta molekyler binder till den för att bilda en homogen blandning i utseende. Väldigt många vitala processer har gjorts möjligt tack vare dessa egenskaper hos organiska ämnen.

Toku - nej

Varför är de flesta av de ämnen som inte leder elektricitet? Molekylär struktur tillåter inte! För samtidig förflyttning av det aktuella behovet av ett stort antal elektroner, ett slags "gård" av dem. Detta är vad som händer i metaller, icke-metaller men har nästan aldrig händer. Vid gränsen för de egenskaper är halvledarmaterial som har en ledningsförmåga beroende av miljön.

Ett stort antal fysikaliska processer kan lätt förklaras, om det finns information om den molekylära strukturen av substansen. Samman stater förstås väl av modern fysik.