Fosfor-hydroxid - formel Egenskaper

Det finns tre klasser av komplexa oorganiska föreningar: oxider, hydroxider (som omfattar syror och baser) och salter därav. Många metaller och icke-metaller kan bilda oxider, hydroxider, och en del av syraresterna. Således är fosfor som ingår i en sur rest PO _4. Det finns flera varianter av fosforoxid. Följaktligen har det olika hydroxider, vilka är bildade av dessa oxider. Extra fosfor hydroxid - är fosforsyra. I denna artikel kommer vi att titta på de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos elementet och dess föreningar, samt berätta om dess förekomst i naturen, och andra intressanta fakta.

Fysikaliska egenskaper hos fosfor

Det kan förekomma i en mängd olika varianter. Fosfor - ett ämne som består av en enda kemisk beståndsdel. Dess atomer inte kombineras för att bilda molekyler. Fosfor formeln - R. Men beroende på kristallgitterstrukturen, elementet kan existera i form av tre ämnen.

Det vanligaste är vit fosfor - det har en vaxartad struktur och hög toxicitet. Smältpunkten för denna substans är fyrtiofyra grader Celsius och kokar - tvåhundraåttio grader. Genom friktion han snabbt antända materialet, så skär den, bara placera i vattenmiljön. Om under en lång tid att värma det vid en temperatur på två hundra femtio grader Celsius, omvandlas den till röd fosfor. Detta material presenteras i form av pulver brunaktig-röd färg. Röd fosfor, i motsats till vitt, inte giftig.

Den mest stabila formen av existensen av detta element kan kallas svart fosfor som på vissa externa funktioner som liknar metall: har en säregen glans, har hög hårdhet, elektrisk och termisk ledningsförmåga.

När det gäller kemi

Fosfor - element, som är i den femte gruppen och den tredje perioden i det periodiska systemet. Av detta kan vi dra slutsatsen att valens av det är fem. Dessutom kan det periodiska systemet ses att elementet fosfor har en atomvikt lika till trettio till ett gram per mol. Detta innebär att en mol av en kommer att väga 31 g. Med tanke på de kemiska egenskaperna hos fosfor, kommer vi att tala om sina reaktioner på enkla och komplexa föreningar.

Interaktion med enkla ämnen

Det första att notera - oxidation av fosfor. Det är dess reaktion med syre. Alla kommer att bero på proportionerna av dessa komponenter - Som ett resultat av detta kan två olika substanser bildas.

En första utföringsform - av fyra mol fosfor och tre mol syre som produceras två mol fosfortrioxid. Rekord liknande kemisk interaktion genom att använda följande ekvation: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Andra alternativet - en formation av fyra till fem mol fosfor och syre moler två mol fosforpentoxid. Att uttrycka denna reaktion genom användning av följande ekvation: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

När två kemiska reaktioner är en betydande emission av ljus. Vidare kan fosfor interagera med sådana enkla substanser såsom metaller, halogener (fluor, jod, brom, klor), svavel. Aktiva kemiska elementet är i stånd att uppvisa både reduktions och oxiderande egenskaper. Ett exempel på samverkan med halogener kan tjäna klorering. Den förekommer i två steg. Den första - bildandet av två mol fosfor trihlorata två mol anses nonmetal och tre mol klor. Denna reaktion kan uttryckas med denna ekvation: 2P + 3cl ₂ = 2PCl _3.

Det andra steget i förfarandet består i tillsats av kloratomer till fosfor trihloratu redan erhållits. Sålunda, förutom att en mol av den senare med samma mängd klor som produceras per mol fosfor pentahlorata. Vi skriver detta reaktionsekvation sålunda: _PCI3 + Cl ₂ = _PCI5.

Lagar av fosfor interaktion med metaller kan betrakta följande exempel. Om vi tar tre mol kalium per mol fosfor per mol erhålla kalium fosfid. Rekord denna typ av process kan använda följande reaktionsekvation: P = 3K + K ₃ R.

Interaktion med komplexa substanser

För komplexa kemiska föreningar, som är i stånd att reagera fosfor innefattar syror och salter. Vi beskriver nu funktioner i storleksordningen kontakt elementet med data grupper av kemikalier.

Fosforsyrlighet och

Bland alla andra särskilt anmärkningsvärd omsättning av fosfor och salpetersyra. Att genomföra en sådan reaktion måste ta följande komponenter: fosfor i en mängd av tre mol fem mol salpetersyra och vatten - två mol. Som ett resultat av kemisk växelverkan erhåller vi följande produkter: fosforsyra och kväveoxider. Denna reaktionsekvation skrivas enligt följande: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Fosforsalter och

Denna typ av kemisk interaktion kan betraktas som ett exempel på reaktionen under övervägande med nonmetal cuprum sulfat. Att utföra denna process är det nödvändigt att ta två mol fosfor, fem mol kopparsulfat, åtta mol vatten. Interaktionen av dessa ämnen vi får följande kemiska föreningar: syrasulfat i en mängd av fem mol av ren koppar - samma, såväl som fosforsyra - två mol. Rekord denna process kan vara i form av denna ekvation: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Framställningen av den icke-metall

I industrin, är den kemiska i fråga framställs av kemiska föreningar, såsom kalciumfosfat. Till detta utföres följande kemiska reaktion: nämnda salt blandas med sand (kiseldioxid) och kol i ett molförhållande av 1: 3: 5, för erhållande av kalciumsilikat, fosfor och chadny gas i ett molförhållande av 3: 2: 5.

Fosforföreningar och deras egenskaper

De vanligaste föreningarna av fosfor anses vara en icke-metall-hydroxid. Det kan vara av flera typer, beroende på oxiden av som bildas. Få fosfor hydroxid är möjlig med hjälp av en kemisk reaktion mellan dess oxid och vatten. Genom en sådan reaktion ger olika typer av ämnen. Sålunda, av hydroxiden kan framställas trioxid (3), och från pentoxid - fosfor-hydroxid (5). Dessa material har sura egenskaper och kan i sin tur reagerar med metaller, salter, baser och andra.

Extra fosfor hydroxid - är fosforsyra. Det är syre och tribasisk. Dess formel - H ₃ PO _4.

De huvudsakliga kemiska egenskaper

Hydroxid fosfor, vars formel ges ovan, är i stånd att reagera med både enkla och komplexa föreningar. Tänk på dessa processer i detalj.

fosforsyra reaktion med metaller

Liksom andra klasser av kemiska föreningar, fosfor hydroxid kan reagera med metaller. Under denna process finns det substitutionsreaktion, i vilken metallatomerna av Väteatomer förskjuta, därigenom bildande ett salt och väte, släpps ut i luften som en gas med en obehaglig lukt. Till denna reaktion kan utföras, måste metallen vara placerad till vänster av vätet i den elektrokemiska serien aktivitet. Dvs substanser, såsom koppar, silver och andra som dem, är inte i stånd att reagera med fosforsyra, eftersom på grund av dess låga reaktivitet, kommer de inte att kunna förskjuta atomer av Vätgas från deras föreningar.

Som ett exempel, betrakta aluminium. Vid tillsats av två mol av elementet till två mol fosfor hydroxid erhåller vi aluminiumfosfat och väte i en mängd av 2 eller 3 mol respektive. Ekvationen för reaktionen skrivas enligt följande: 2Al + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interaktion med baser

Hydroxid fosfor, såväl som många andra syror kan träda i kemisk reaktion med baser. Sådana processer kallas metates. Bland dem, ett nytt resultat hydroxid, och den nya syran. Denna typ av reaktion kan utföras endast om en av den erhållna produkten är olöslig i vatten, dvs fällningar, förångas till en gas eller vatten eller är mycket svag elektrolyt.

Fosforsyra och salter därav

I detta fall även den inträffar utbytesreaktion. Som ett resultat, är det möjligt att erhålla en ny syra och salt. För att genomföra denna typ av reaktion, måste också följa reglerna, som har beskrivits precis ovanför.

Användningen av fosfor och dess föreningar inom industrin

Den första föreningen enligt denna kemiskt element används för att göra en blandning, som appliceras på sidoytan av tändsticksaskar. Även med en blandning av fosfor behandlade själva huvudet matchar. Icke-metall anses pentoxid används allmänt som en gas torktumlare. Den används också inom den kemiska industrin för att erhålla fosfor hydroxid, formel och vars egenskaper har diskuterats ovan. Dessutom är det som används vid tillverkning av glas.

fosfor hydroxid finner också tillämpning i många branscher. Först och främst är det som används vid tillverkning av konstgödsel. Detta beror på det faktum att fosfor är helt enkelt viktigt för växter. Därför finns det ett antal olika gödningsmedel, som görs på grundval av icke-metalliska föreningar anses. För detta ändamål ämnen såsom kalciumfosfat. Salt används som gödningsmedel i form av en hammare. Dessutom, för detta ändamål vanliga och trippelsuperfosfat. Som gödselmedlet kan också tjäna Ammofos och nitroammophos. Förutom de ovan nämnda, salter eller fosfor hydroxid som används som ett reagens för detektering av närvaron i lösning av silverföreningar. Sålunda, den tillsatta substansen, som innefattar en syrarest PO _4, till en lösning. Om det senare innehåller salt eller silver hydroxid fällning faller rikt gul färg. Denna Argentum fosfat har den kemiska formeln: AgNOs _3.

Strukturen hos fosforatomen

Det är känt att alla atomer är sammansatta av en kärna och elektroner som roterar runt den. Kärnan innehåller protoner och neutroner. Elektroner har en negativ laddning, protoner - positiva och neutroner - noll. Serienumret av fosfor i det periodiska systemet - femton. Man kan dra slutsatsen att de femton protoner som ingår i dess kärna. Om atomen är neutral, inte en jon, elektronerna så mycket och protoner. Så är fallet med fosfor femton.

Om en elektron kommer att lämna sin omloppsbana, blir atomen en positivt laddad jon, som är en katjon. Om en elektron bundna bildar en negativt laddad jon - anjon.

Det periodiska systemet av kemiska element kan ses att fosfor tillhör den tredje perioden. Utifrån detta är det tydligt att det finns tre av bana där elektronerna är jämnt fördelade runt kärnan. De två första är belägna på den andra - åtta elektroner, och den tredje - fem.

Prevalensen i naturen

Massfraktion fosfor i jordskorpan är 0,08%. Han är inte så vanligt i naturen, ett grundämne. Det finns dock en grupp av mineraler, bland annat fosfor. Detta apatit och fosforit. Den vanligaste i den första gruppen - fluorapatit. Dess kemiska formel är följande: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • _CaF2. Han är klar, grön och turkos nyanser. Bland kalciumfosfat fosfat distribueras mest, har den kemiska formeln: Ca ₃ (PO4) _2. Dessutom fosforföreningar som finns i sammansättningen av olika vävnader i levande organismer.

Rollen av fosfor och dess föreningar i naturen och kropp

Detta grundämne är mycket viktigt för en väl fungerande nästan alla organ och system. För det första är det inte möjligt utan problemfritt arbete i njurarna. Detta element är involverat i metabolismen av organismen. Det bidrar också till en snabb förnyelse av vävnader. Utan den, vissa vitaminer helt enkelt inte kan aktiveras för att ge fördelar för kroppen - det är därför nästan alla vitamintillskott som en ytterligare komponent tillsätts ofta fosfor. Dessutom är det en av de kemiska element som säkerställer den normala funktionen av hjärtat. Han, förutom allt det ovanstående, deltar i processen för celldelning, så utan detta spårämne inte kan vara livet på jorden.

Reglering av vattensaltbalansen - ytterligare något, som genomförs i själva förbindelsen under övervägande i den här artikeln icke-metall. Vidare är det en av huvudkomponenterna i ben och muskelvävnad. En stor andel av det ingår i tänderna. Dessutom är det också värt att notera att fosfor är involverad i att säkerställa den normala funktionen i nervsystemet. Symptom på brist på spårämnen i kroppen anses följande: trötthet, låg effektivitet, störningar i nervsystemet (neuros, hysteri, etc), alltför täta förkylningar, utmattning av hjärtmuskeln, smärta i ben och muskler, mycket dålig aptit. För att undvika ett sådant fenomen, är det som en fosforbrist i kroppen nödvändigt att veta vad produkterna innehåller. Främst bland produkter som anses rika grundämne, markera fisk. Särskilt hög fosforkoncentration observeras i sådana former som stör, makrill, makrill, tonfisk, sardiner, lodda, Pollock, nors. Diskuteras också i den här artikeln hittade ett spårämne i krabbkött, räkor, liksom i mejeriprodukter såsom keso, cream cheese, ost.

rön

Fosfor är dock inte så vanligt i världen grundämne, men har stor betydelse ur industriell och biologisk synvinkel. Han och hans anslutningar i synnerhet fosfor hydroxid, som används vid framställning av olika typer av produkter. Artikeln beskrev också egenskaperna hydroxid fosfor (fosforsyra), och särskilt dess växelverkan med metaller, baser och salter.