Syra: exempel tabell. egenskaper av syror

Syror - dessa är kemiska föreningar som har förmåga att ge en elektriskt laddad jon (katjon) väte, och accepterar två vzaimodeystvuschih elektron, och därigenom bilda en kovalent bindning.

I den här artikeln anser vi det grundläggande syra, som lärs ut i sekundära klasser av gymnasieskolor, samt lära sig många intressanta fakta om olika syror. Fortsätt.

Syror: Typer

I kemin finns en stor variation av syror, som har mycket olika egenskaper. Kemister skilja syrahalt bestående av syre, på flyktighet, löslighet i vatten, styrka, stabilitet, som tillhör den klass av organiska eller oorganiska kemiska föreningar. I denna artikel kommer vi att titta på en tabell som presenterar den mest kända syra. Tabell kan hjälpa dig att komma ihåg namnet på syran och dess kemiska formel.

Så allt tydligt. Denna tabell visar den mest kända inom den kemiska industrin yran. Tabellen kommer att hjälpa mycket snabbare att komma ihåg namn och formler.

hydrosulfuric syra

_H2S - vätesulfid är syra. Dess egenhet ligger i det faktum att det också är en gas. Svavelväte är mycket dålig rastovoryaetsya i vatten, samt samverkar med så många metaller. Vätesulfid syra tillhör gruppen av "svag syra", av vilka exempel kommer vi att diskutera i denna artikel.

H ₂ S har en något söt smak, och mycket stickande lukt av ruttna ägg. I naturen kan återfinnas i den fysiska eller vulkanisk gas, och det frigörs när proteinet förruttnelse.

Egenskaper syror är mycket varierande, även om syran är oumbärlig inom industrin, kan det vara mycket olönsamt för människors hälsa. Denna syra är mycket giftigt för människa. Genom inhalation av en liten mängd vätesulfid i människa väcker huvudvärk börjar kraftigt illamående och yrsel. Om en person andas stora mängder _H2S, kan det leda till kramper, koma, eller till och med plötslig död.

svavelsyra

H ₂ SO ₄ - är en stark svavelsyra, till vilka barn införs i kemiklasser även i 8:e klassen. Kemiska syror såsom svavelsyra, är mycket starka oxidationsmedel. H ₂ SO ₄ verkar som en oxidant för väldigt många metaller, och basiska oxider.

H ₂ SO ₄ i kontakt med hud eller kläder orsakar kemiska brännskador, men det är inte giftiga som vätesulfid.

salpetersyra

I vår värld är det viktigt stark syra. Exempel på sådana syror: HCl, H ₂ SO _4, HBr, _HNO3. HNO ₃ - är känd för alla salpetersyra. Det har använts i stor utsträckning inom industrin och inom jordbruket. Det används för tillverkning av olika gödselmedel, smycken, skriva ut foton, för tillverkning av läkemedel och färgämnen, samt inom försvarsindustrin.

Sådan kemisk syra, såsom salpetersyra, är mycket skadliga för organismen. _HNO3 par kvar sår, orsaka akut inflammation och irritation i luftvägarna.

salpetersyrlighet

Salpetersyra är ofta förväxlas med kväve, men skillnaden mellan dem är. Det faktum att salpetersyrlighet är mycket mindre kväve, det helt olika egenskaper och effekter på människokroppen.

HNO ₂ har använts i stor utsträckning inom den kemiska industrin.

fluorvätesyra

Fluorvätesyra (eller vätefluorid) - en lösning av H ₂ O c HF. syraamid - HF. Fluorvätesyra är mycket ofta används inom aluminiumindustrin. Det upplösta silikater, etsade kisel, silikatglas.

Vätefluorid är mycket skadligt för den mänskliga kroppen, kan beroende på koncentrationen av läkemedlet vara lätt. Vid kontakt med huden, först ingen förändring, men efter några minuter, kan du få en skarp smärta och frätskador. Fluorvätesyra är mycket skadligt för miljön.

saltsyra

HCl - är väteklorid, är en stark syra. Klorväte-syra bibehåller egenskaperna som hör till den starkaste gruppen. I syraform är klart och färglöst, och ångande i luft. Väteklorid i stor utsträckning används inom stål- och mat.

Denna syra orsakar brännskador, men särskilt farlig hennes ögonkontakt.

fosforsyra

Fosforsyra (H ₃ PO ₄₎ - är i sin svaga syraegenskaper. Men även svaga syror kan ha starka egenskaper. Till exempel, är H ₃ PO ₄ används inom industrin för reduktionen av järn rost. Dessutom forsfornaya (eller fosfor) syra används ofta i jordbruket - den är gjord av en stor mångfald av gödningsmedel.

Egenskaper syror är mycket lika - väsentligen var och en av dem är mycket skadligt för den mänskliga kroppen, H ₃ PO ₄ är inget undantag. Till exempel, denna syra orsakar också svåra brännskador, näsblod, och även de förfallna tänder.

kolsyra

H ₂ CO ₃ - svag syra. Det erhålls genom upplösning av CO ₂ (koldioxid) i _H2O (vatten). Kolsyra används i biologi och biokemi.

Densitet av olika syror

syra densitet spelar en viktig roll i de teoretiska och praktiska delar av kemin. Tack vare kunskap om densiteten kan bestämma koncentrationen av en viss syra, beräknad att lösa kemiska problem och tillsätt rätt mängd syra för att utföra reaktionen. Densitet varje syra varierar beroende på koncentrationen. Till exempel, ju större koncentration av den procentuella, desto större densitet.

De allmänna egenskaperna av syror

Absolut alla syra substanser är komplexa (det vill säga, bestå av flera element i det periodiska systemet), vilket sålunda med nödvändighet inkludera i sin sammansättning H (väte). Nästa anser vi de kemiska egenskaperna hos syror, som är gemensamma:

1. All oxygenerad syra (som är närvarande i formeln O) som bildas under sönderdelning av vatten, och en sur oxid. En anoxisk sålunda sönderdelas till enklare substanser (t ex sönderdelas 2HF till F ₂ och H _2).
2. Syraoxidanter reagerar med alla metaller bland metaller aktivitet (bara de ligger på vänster av H).
3. Interagera med olika salter, men de som bildades mer svag syra.

De fysikaliska egenskaperna hos syror skiljer kraftigt från varandra. När allt kommer omkring, de kan ha en lukt, och inte ha det, men också vara i olika aggregationstillstånd: vätska, gasformiga eller fasta. Det är mycket intressant att studera fast syra. Exempel på sådana syror: C ₂ H ₂ 0 ₄ och H ₃ BO _3.

koncentration

Koncentrationen är den kvantitet som bestämmer den kvantitativa sammansättningen av någon lösning. Till exempel för att kemister ofta nödvändigt att avgöra hur mycket syra i utspädd H ₂ SO ₄ är ren svavelsyra. För detta ändamål de Häll en liten mängd utspädd syra i en bägare, vägdes och densitet bestämdes koncentrationstabellen. syrakoncentration snävt förbundna med bestämning av densitet kontsetratsii ofta påträffas beräkningsuppgifter där det är nödvändigt att bestämma den procentuella andelen av ren syra i lösningen.

Klassificering med antalet sura H-atomer i deras kemiska formeln

En av de mest populära klassificeringar är separationen av syror, monobasiskt, dibasiska och därmed tribasiska syror. Exempel på enbasiska syror: HNO ₃ (salpetersyra), HCl (saltsyra), HF (fluorväte) och andra. Dessa syror kallas monobasisk, eftersom deras sammansättning finns det bara en atom H. Det finns många syror, absolut omöjligt att komma ihåg varje. Vi behöver bara komma ihåg att syran är sekretessbelagda och antalet H-atomer i sin struktur. Definieras på samma sätt och disyror. Exempel: H ₂ SO ₄ (svavelsyra), _H2S (svavelväte), H ₂ CO ₃ (kol) och andra. Tribasiskt: H ₃ PO ₄ (fosforsyra).

Huvudklassificerings syror

En av de mest populära klassificeringar av syror är att dela in dem i syresatt och syrefritt. Hur man komma ihåg, att inte veta den kemiska formeln av det ämne som är syreinnehållande syra?

Vi alla väte syror i kompositionen inte är en viktig del av O - syre, men det är en del av H. Därför är deras namn alltid hänföras till ordet "väte". HCl - är klorvätesyra, en _H2S - vätesulfid.

Men också av namnen kislosoderzhaschih syrorna kan skriva formeln. Till exempel om antalet O-atomer i materialet - 4 eller 3 då alltid läggas till namnet suffixet -n- och slutar -aya-:

• H ₂ SO ₄ - svavelsyra (antalet atomer - 4);
• H ₂ SiO ₃ - kisel (antalet atomer - 3).

Om ett material är mindre än tre syreatomer, eller tre, erhåller man titel -ist- suffix används:

• HNO ₂ - lustgas;
• H ₂ SO ₃ - svavel.

gemensamma egenskaper

Alla syror har en bitter eftersmak, och ofta lite metallic. Men det finns andra liknande egenskaper, som vi nu överväga.

Det finns ämnen som kallas indikatorer. Indikatorerna ändrar färg eller färgen kvar, men byter nyans. Detta inträffar vid en tidpunkt då lysdioderna är på andra ämnen såsom syra.

Ett exempel på en färgförändring kan tjäna som sådan bekant för många produkt, såsom te, och citronsyra. När kasta te citronte sedan gradvis började att lätta avsevärt. Detta beror på det faktum att citron innehåller citronsyra.

Det finns andra exempel. Lackmus, som blir rött i neutralt medium har en lila färg, tillsats av saltsyra.

I reaktionen av syror med metallerna i den elektromotoriska serien väte gasbubblor allokeras - H. Om emellertid Röret placerades med en syra metall, som är i spänning efter rad H, så ingen reaktion kommer att inträffa, kommer gasutvecklingen att bli. Till exempel, koppar, silver, kvicksilver, platina och guld för att reagera med syror inte är det.

I den här artikeln, vi tittade på de mest kända kemiska syror, samt deras huvudsakliga funktioner och olikheter.