Potash - a ... Formel och tillämpning av kaliumklorid

Potash - är det informella namnet på en substans som kemister kallar kaliumkarbonat. Detta salt är känt för människor sedan urminnes tider, eftersom det ingår i askan. Tidigare, är detta ord avses den torra återstoden efter indunstning av förbränningsanläggningen lösningen. Så, vad som nu är känt om kalium?

formeln

Ett annat namn för detta ämne - pottaska. Och dess kemiska formel skrivs som - K ₂ CO _3. Den representerar den genomsnittliga kaliumsalt och kolsyra. Detta innebär att kaliumklorid lösningen inte är surt eller basiskt, det är neutral. Under lång tid var det förväxlas med bakpulver - NaHCO _3.

Historien om upptäckten och studier

Naturligtvis vet vi inte säkert vem som var den första pottaska, som han kallades i det antika Grekland och Rom. Då var det återhämtat sig från askan och används för tvätt. Det är märkligt att under en lång tid var det förväxlas med en annan substans - kaliumbikarbonat. Den välbekanta bakpulver, pottaska - tillsammans kallades bara alkaliska eller alkaliska salter. Skilja dem började i XVIII-XIX århundraden. För första gången det blev känt 1759 när Andreas Marggraf fann att soda är en alkalisk mineral, medan kalium - anläggningen. Och i 1807 Gemfri Devi etablerat den kemiska sammansättningen av vart och ett av dessa ämnen.

Den första omnämnandet av produktionen av kaliumklorid hänvisas till XIV-talet. De största företagen i Tyskland och de skandinaviska länderna. Kaliumkarbonat användes i tvål fabriker, tyg industrin, färgning växter. I XV-talet i tävlingen inklusive Ryssland. Dessförinnan fördela kaliumklorid från askan inte visste hur, men bara exporterade förbränningsprodukterna tillsammans med till exempel bälgar. Det behövs också glasindustrin både i Ryssland och utomlands i denna fråga. Efterfrågan växte och växte och erbjuda honom.

Förresten, namnet "pottaska" - det är bara en antydan metod för sin produktion under antiken. Faktum är att på latin det låter som potassa, vilket i sin tur är en fusion av orden "askan" och "pot".

Kemiska och fysikaliska egenskaper

Under loppet av experiment med denna substans, fick forskarna information om dessa eller andra egenskaper inneboende i den. Idag vet vi att, under normala förhållanden, ren kaliumklorid - en fast i form av färglösa kristaller eller ett vitt pulver. Dess densitet - 2,43 g / cm ^3. kaliumkarbonat Smälttemperatur - 891 grader Celsius. Den har hög hygroskopicitet.

Detta ämne är inte en explosion eller brand. I kontakt med fuktig hud eller slemhinna irriterande. Således tillhör den tredje klass av fara.

Sorter och blanketter

Det finns två typer av kaliumklorid: brända och polutoravodny. I kontrast, det andra, innehåller den första formen inget vatten - under kalcinering av det avdunstar och avlägsnar organiska ämnen, vilket resulterar i en lösning av kaliumkarbonat av denna typ blir helt färglös.

Dessutom görs åtskillnad mellan kalium och sorter avger bara tre. Kvaliteten hos den slutliga produkten beror på innehållet av föroreningar, såsom järn, aluminium, klorider, natrium och sulfater. Också beaktas vid tilldelning av en grad massfraktion av det utfällda slammet i lösningen och glödgningsförlust.

extraktion

Även användning av kaliumklorid inte är i en sådan stor skala, vilket är fallet med bakpulver, är det fortfarande aktivt används av människor. Men framför allt den behöver för att få. I små mängder kan det göras även hemma.

Först av allt måste du lägga vantarna på askan av vegetabiliskt ursprung. Då är det nödvändigt att upplösa den i en viss mängd varmt vatten, grundligt rör om och väntar en viss tid. Nästa, för att börja att förånga kaliumklorid-lösning med en blandning av organiska substanser som orsakar utfällning av kristaller. Naturligt, kaliumkarbonat, vald på ett liknande sätt, kommer det att vara av hög kvalitet, och ansträngningar bringade för stor jämfört med mängden. Så, naturligtvis, i industriell skala är allt annorlunda.

Således är en vattenhaltig kaliumkarbonatlösning omsattes med CO _2, vilket leder till bildandet av _KHCO3. Det, i sin tur, är uppvärmd, och det finns vatten och koldioxid utsöndring i återstoden - utgångspottaska.

Det finns flera sätt att få detta material, men det enklaste och mest effektiva är de som beskrivs tidigare.

bearbetning

Som redan nämnts finns det två typer av kaliumklorid - bränt och polutoravodny. Hur då sker kaliumkarbonat behandling för en eller annan art?

Först av allt, de även variera formeln. Polutoravodny ser ut som: K ₂ CO ₃ + 1,5h ₂ O, dvs den innehåller vatten initialt. Men det är ännu mer hygroskopisk än normalt. Från denna form kan framställas och vattenfria form - pulver är tillräckligt upphettas till 130-160 grader Celsius.

Kalcinerad form som erhållits i bearbetningen av kaliumkarbonat, som erhölls genom indunstning av aska lösning i trä kar. Detta ämne inte mycket ren, så det måste antingen bränt eller bränd. Följa en av dessa förfaranden, är kaliumkarbonat vitt pulver erhålles, och dess lösningen var - helt färglös. I det här fallet inte materialet innehåller vatten.

användningen av

Det har länge varit och fortfarande kaliumkarbonat i olika former som gäller i många branscher, och med de mest olika ändamål. Till exempel är hans underbara förmåga att rengöra fortfarande används vid tillverkning av tvål och andra hushållskemikalier.

Dessutom pottaska - frostskyddsmedel tillsats till murbruk. Som sådan, gör det blandningar att vara mer motståndskraftiga mot kyla, vilket gör det möjligt att fortsätta att bygga även vid relativt låga temperaturer. Dess betydande fördelar jämfört med liknande produkter är att det inte orsakar korrosion av strukturer, liksom bildandet av saltutslag, vilket kan påverka styrkan av strukturen.

Fortfarande kaliumkarbonat som används vid tillverkning av kristallglas, och för högkvalitativ optik. Ersätta honom i denna fråga nr. Det finns heller ingen analoger av detta ämne, till exempel, vid tillverkning av eldfast glas.

Ofta kaliumklorid - en färgkomponent inom den kemiska industrin används det för att absorbera svavelväte ur gasblandningar - med detta han klarar mycket bättre än läsk. Där han och platsen inom läkemedelsindustrin: kaliumkarbonat är involverad i vissa reaktioner, och på vissa ställen visas som en bieffekt. Ett annat område av ansökan - fire affär. Att detta ämne behandlas träkonstruktioner och därmed öka deras brandsäkerhet.

Det är förvånande, men pottaska - det är också en livsmedelstillsats. Hans kod - E501 så att den tillhör en klass av E. För ett tag användes i konfektyrbranschen, till exempel vid tillverkning av pepparkakor. Mot bakgrund industrin detta ämne också involverad i processen för garvning.

Slutligen, de höga utsikterna för tillämpning av kaliumklorid vid tillverkning av klorfria kaliumgödningsmedel. Aska som används i detta för länge sedan, men under de senaste decennierna, ersatte den förbandet industriell produktion. Förmodligen inom en snar framtid metoden kommer att tillämpas i stor skala, har länge varit kända och är mindre skadliga jämfört med mineralgödsel tillämpas idag.

andra funktioner

Eftersom pottaska - är extremt hygroskopisk substans, dess förpackning, lagring och transport är under särskilda villkor. Typiskt, de fem lager påsar används för förpackning av kaliumkarbonat. Det enda sättet att undvika oönskad inträngning av vatten i detta ämne.

Vidare, överraskande, trots den perfekta reaktionen med _H2O, kaliumkarbonat är helt upplöst med aceton och etanol.