Produktion av vätesulfid, dess egenskaper, användning av

I denna artikel kommer vi att titta på att få svavel från svavelväte. En närmare titt på de fysikaliska och kemiska egenskaper hos substansen.

struktur

För att analysera de viktigaste mottagning av svavelväte, är det nödvändigt att ta reda på funktionerna i dess struktur. Som en del av det innehåller en svavelatom och två väte. De är icke-metaller, så mellan elementen bildade kovalenta polära bindningar. Vinkel struktur vätesulfid. Den bildar en vinkel av 92 grader mellan svavel och väte, som är något mindre än i vatten.

fysikaliska egenskaper

Svavelväte lukt som påminner om ruttna ägg, är bekant för alla. Under normala förhållanden är det ämne i gasform. Det har ingen färg, är svårlösligt i vatten, giftiga. I genomsnitt kommer på 20 grader Celsius 2,4 vätesulfid upplösas i vattenvolymen. Vid väte avslöjade sulfid vatten svagt sura egenskaper dissociation Agenten övergår stegvis. Giftig vätesulfid är farligt även i små doser. Innehållet i luften cirka 0,1 procent svavelväte leder till förlamning av andningscentrum med förlust av medvetandet. Till exempel, den legendariske natura Pliniy Starshy dog i 79-talet f Kr, det var vätesulfid, som bildas under Vesuvius utbrott.

Anledningen till verkan av vätesulfid förgiftning i dess kemiska samverkan med hemoglobin i blodet. Järn som ingår i detta protein bildar en sulfid med vätesulfid.

Den maximala tillåtna koncentrationen av vätesulfid i luften anses vara 0,01 mg / l. Som ett motgift som används inandning av rent syre eller luft, i vilken struktur det finns en liten mängd klor.

Arbeta med svavelväte kräver efterlevnad med vissa säkerhetsföreskrifter. Alla experiment rörande denna gasformiga ämnen transporteras i tillslutna apparater och dragskåp.

Förfaranden för framställning av vätesulfid

Vad blir svavelväte i labbet? Det vanligaste är interaktionen av väte med svavlet. Denna kemiska reaktion avser en förening som utförs i ett dragskåp.

Vidare, framställningen och eventuellt vätesulfid i utbytet mellan det fasta jämsulfid (2) och en lösning av svavelsyra eller saltsyra. För att erhålla ett sådant resultat, i provröret är tillräckligt för att ta ett par bitar av svavel, inte överstiger storleken på en ärta. Vidare tillsattes röret (halv volym) sattes syralösningen, är ångan röret stängt. Anordningen är placerad under huven, är röret uppvärms. Den kemiska reaktionen åtföljs av frigöring av gasbubblor. Detta gör det möjligt att skapa vätesulfid för att erhålla den mängd material som är tillräcklig för behandling av dess kemiska egenskaper.

Vilka andra vägar är? I laboratoriet framställningen av vätesulfid det tillåts genom att reagera metalliskt järn (under en huv) med en kristallin svavel, följt av reaktion av sulfid med svavelsyra.

kemiska egenskaper

Vätesulfid reagerar med syre i luften, det brinner en blåaktig färg. I fallet av kompletta förbränningsreaktionsprodukterna är svaveldioxid (4) och vatten. Med tanke på att ugnsgasen är en sur oxid, i lösningen, bildar den en svag svavelsyrlighet, färgning blå lackmuspapper rött.

I fall av otillräckliga mängder av vätesulfid bildas kristallint svavel. Denna process anses vara ett industriellt förfarande för framställning av svavel från ren vätesulfid.

I denna kemikalie identifieras och utmärkt motståndskraft. De visas, till exempel, genom att reagera med salter, halogener. För att utföra in vitro liknande reaktion i provrör med klor och brom hälldes sulfid lösningen sattes missfärgning observeras. Som en reaktionsprodukt observerades bildningen av kristallint svavel.

När den kemiska reaktionen av vätesulfid med vatten bildandet av hydronium katjon H3O +.

Vätesulfid kan bilda två typer av föreningar: sulfider (medel salt) och hydrosulfider (surt salt).

I alkali- och jordalkalimetall-sulfider är färglösa föreningar. I tunga metaller (koppar, nickel, bly), de är svart. Mangansulfid har en rosa färg. Många av salt löser sig inte i vatten.

Kvalitativ reaktion på sulfider hitta interaktion med kopparsulfatlösning (2). Produkten av sådan interaktion är svart fällning av kopparsulfid (2).

slutsats

I naturen är denna substans i mineralkällor, vulkaniska gaser. Denna förening är en produkt av sönderfallet av växt- och djurorganismer, skiljer den den karakteristiska lukten av vätesulfid. Naturliga sulfider som finns i kompositionen av sällsynta metaller i metallurgin av dem tilldelas ett lämpligt element. Det är viktigt att komma ihåg att vätesulfid är en stark giftig substans.