Instabilitet konstant av komplexa föreningar

Förmodligen alla som är bekant med skolan och var intresserad av kemi det lite medveten om förekomsten av komplexa föreningar. Detta är en mycket intressant koppling till brett spektrum av applikationer. Om du inte har hört talas om en sådan sak, desto mindre kommer vi att förklara allt. Men börja med historien om upptäckten av detta ganska ovanligt och intressant typ av kemiska föreningar.

berättelse

Komplexa salter har varit kända före upptäckten av teori och mekanismer som tillåter dem att existera. De är uppkallade efter kemisten som upptäckte den eller den förening, och systematiska namn inte var för dem. Och därför var det omöjligt att förstå innehållet i formel vilka egenskaper den besitter.

Detta varade fram till 1893, tills den schweiziska kemisten Alfred Werner inte har föreslagit hans teori, som i 20 år och fick Nobelpriset i kemi. Det är intressant att hans forskning han endast utföras med hjälp av tolkning av en mängd olika kemiska reaktioner, som ingått vissa komplex. Gjort studier var innan upptäckten av elektronen av Thompson 1896, och efter händelsen, efter tio år, teorin har lagts till, på ett mycket mer moderniserad och komplexitet, formen har nått våra dagar och används ofta inom vetenskapen för att beskriva de fenomen som uppstår under kemiska reaktioner involverar komplex.

Så, innan vi går vidare till en beskrivning av vad den ständiga instabilitet, ska vi förstå i teorin, som vi hänvisade ovan.

Teorin för komplexa föreningar

Werner i sin ursprungliga version gjort ett antal samordning teori postulat som låg till grund för dess:

1. I någon samordning (komplex) föreningen bör vara central jon. Detta vanligtvis atom d-elementet, åtminstone - vissa p-atomer av elementen, och av s-element kan fungera i denna kapacitet, endast Li.
2. Central jon tillsammans med associerade ligander (neutrala eller laddade partiklar, t ex vatten eller en klor anjon) bildar en inre sfär komlesnogo förening. Den beter sig i lösning som en enda stor jon.
3. Den yttre sfären består av joner av motsatt tecken mot laddningen hos den inre sfären. Det är, till exempel, negativt laddad sfär [CrCl _6] ^3- jon yttre sfär kan vara metalljoner: Fe ^3+, Ni ^3+, etc ...

Nu, om teorin om allt är klart, kan vi gå vidare till de kemiska egenskaperna hos komplexa föreningar och deras olikheter med vanligt salt.

kemiska egenskaper

I en lösning av komplexa föreningar dissocierar till joner, utan snarare på inre och yttre sfären. Vi kan säga att de beter sig som starka elektrolyter.

Dessutom det inre av sfären också kan brytas ned till joner, men för att detta ska ske krävs det att förbruka en hel del energi.

Den yttre sfär i komplexa föreningar kan ersättas med andra joner. Till exempel, om det externa fältet var klor jon, och är också närvarande i lösningen jon som tillsammans med den inre sfären kommer att producera en olöslig förening eller i lösning har en katjon ger ett olösligt förening med klor kommer att inträffa substitutionsreaktion hos den yttre sfären.

Och nu, innan vi går vidare till definitionen av vad som är en ständig instabilitet, låt oss tala om fenomenet, som är direkt kopplad med detta koncept.

elektrolytisk dissociation

Du detta ord är förmodligen mer bekant med skolan. Men ändå ge en definition av detta begrepp. Dissociation - en avklingning av lösta molekyler till joner i ett lösningsmedel. Detta beror på bildningen av tillräckligt starka bindningar med lösningsmedelsmolekyler lösta joner. Till exempel, har vatten två motsatt laddade ändar, och vissa molekyler attraheras till den negativa änden av katjonerna, och andra - den positiva änden till anjonerna. Sålunda bildade hydrater - joner är omgivna av vattenmolekyler. Egentligen är detta kärnan i elektrolytisk dissociation.

Nu, i själva verket tillbaka till huvudämnet för den här artikeln. Vad är den ständiga instabilitet komplexa föreningar? Det är enkelt nog, och i nästa avsnitt kommer vi att titta på det här konceptet i detalj och i detalj.

Instabilitet konstant av komplexa föreningar

Denna figur är i själva verket den exakta motsatsen till de konstanta ustoychiovsti komplex. Därför och börja.

Om du har hört talas om jämviktskonstanten för reaktionen, är det lätt att förstå detta material är. Men om inte, nu kortfattat beskriva vi denna post. Jämviktskonstanten definieras som förhållandet mellan koncentrationen av reaktionsprodukter, upphöjt till potensen av deras stökiometriska koefficienter för utgångsmaterialen, som är inspelade på samma sätt koefficienterna i ekvationen för reaktionen. Det visar i vilken riktning att gå med fördel reagera vid varierande koncentrationer av utgångsmaterialen och produkterna.

Men var vi plötsligt började prata om jämviktskonstanten? I själva verket, den konstanta instabilitet och konstant stabilitet är, i själva verket, jämviktskonstanterna för reaktionerna av förstörelse och bildandet av innersfären av komplexet. Kommunikation mellan dem är mycket enkel: för _n = 1 / _mun.

För att bättre förstå materialet ge ett exempel. Ta komplex anjon [Ag (NO _{2) 2]} ^- och skriva dess sönderdelningsreaktionsekvation:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{^ +} 2NO ₂ ^-.

Instabilitet konstant av den komplexa jonen av föreningen är lika med 1,3 * 10 ^-3. Detta innebär att det är tillräckligt stabila, men ändå inte i den utsträckning som anses vara mycket stabil. Den större stabiliteten hos komplexet jonen i ett lösningsmedel, vars mindre instabilitet konstant. Formeln det kan uttryckas i termer av koncentrationen av de initiala reaktanterna och: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

Nu när vi förstår den grundläggande principen bör resultera i något olika dataanslutningar. I den vänstra kolumnen skrivs namnen på kemikalier och rätten - den ständiga instabilitet komplexa föreningar.

bord

Närmare uppgifter om alla kända föreningar som anges i tabellerna i specialkataloger. I vilket fall som helst, den ständiga instabilitet komplexa föreningar, är tabellen för flera av föreningarna som anges ovan, är det osannolikt att på allvar hjälpa dig utan att använda katalogen.

slutsats

När vi räknat ut hur man beräknar konstant instabilitet, det finns bara en fråga - om varför det är allt du behöver.

Det huvudsakliga syftet med denna storleksordning - Definitionen av stabiliteten hos den komplexa jon. Detta innebär att vi kan förutsäga stabiliteten av lösningen av en särskild förening. Detta är till stor hjälp i alla områden, ett eller annat i samband med användningen av komplexa ämnen sätt. Tycker om att lära kemi!