Kemisk jämvikt - baserat på reversibla kemiska reaktioner

Enligt en av de klassifikationer som används för att beskriva kemiska processer, finns det två typer av reaktioner motsatta - reversibla och irreversibel. Reversibla reaktionen inte når slutet, det vill säga, Ingen av de ämnen som har trätt in i den, inte förbrukas helt och ändrar inte koncentrationen. Denna process är klar etablering av kemisk jämvikt eller balans, som anger ⇌. Men framåt och bakåt reaktioner gå vidare, utan att stanna, så kallad dynamisk balans eller mobil. Det kommer en kemisk jämvikt antyder att den direkta reaktionen äger rum med samma hastighet (V1), och att den inversa (V2), V1 = V2. Om trycket och temperaturen är oförändrade, kan balansen i systemet obestämd tid.

Kvantitativt kemisk jämvikt beskrivs av jämviktskonstanten som är förhållandet av ledningskonstanterna (K1) och återkopplings (K2) reaktioner. Beräkna det kan vara i enlighet med formeln: K = K1 / K2. Prestanda för jämviktskonstanten kommer att bero på sammansättningen av reaktanterna och temperaturen.
Förskjutning av kemisk jämvikt baserad på principen om Le Chatelier, som har följande lydelse: "Om ett system som är i jämvikt, påverkan av yttre faktorer, jämvikten störs och fördrivna i motsatt riktning mot denna förändring"

Överväg kemiska jämviktsbetingelser och dess förskjutning på exemplet av bildningen av ammoniakmolekyler: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Med tanke på denna reaktion ekvation set:

1. direkt svar - en reaktion av föreningen, som 2 av enkla ämnen ett komplex bildas (ammoniak), och den omvända - sönderdelning;

2. direkt reaktion fortskrider med bildandet av värme, så det är - är exoterm därför omvänd - endotermisk och går med absorptionen av värme.

Nu anser ekvationen som modifiera vissa parametrar:

1. förändring av koncentrationen. Om koncentrationen av initiala substanser ökar - kväve och väte - och minska mängden av ammoniak, förflyttar jämvikten åt höger till bildandet av NH3. Om du vill flytta den till vänster, öka koncentrationen av ammoniak.

2. Temperaturökningen kommer att flytta jämvikten mot reaktion, i vilken värme absorberas, och sänks - markeras. Därför, om ökningen av ammoniaksyntestemperaturen, är jämvikten förskjuten mot utgångsmaterialen, d.v.s. vänster, och när temperaturen - till höger i riktning till reaktionsprodukten.

3. Om tryckökningen, förflyttar jämvikten åt sidan, där mängden av de gasformiga ämnen som är mindre, och när trycket minskar - i den riktning där mängden gas ökar. Syntetisera NH3 från N2 och 4 mol 3H2 erhålls 2 NH3. Därför, om vi ökar trycket flyttas jämvikten åt höger, till bildandet av NH3. Om trycket minskas, kommer saldot skifta i riktning mot de ursprungliga produkterna.

Vi drar slutsatsen att den kemiska jämvikten kan störas om ökning eller minskning:

1. temperatur;

2. tryck;

3. koncentration av ämnen.

Vid införandet någon katalysator i reaktionsbalansen inte ändras, dvs. kemiska jämvikten inte störs.