Bariumoxid

Den vanligaste användningen av ett ämne "bariumoxid" är baserad på dess hygroskopiska egenskaper - förmågan att absorbera vatten. Det är därför direkt inom den kemiska industrin, det används som en komponent för framställning av bariumperoxid. Inom industrin Oxid är oumbärlig i produktionen av keramiska magneter. Vidare är i de gällande villkoren för bariumoxid vars formel BaO, fann jag stor tillämpning i mikroelektronik och elektronik. För produktion av ferrat med användning magnitokeramiki barium, som erhålls genom att kombinera i ett starkt magnetfält under ett tryck av en blandning av barium och järn oxidpulver.

Dock är huvudfokus för ansökan tillverkning av termojoniska katoder. Tidigt förra århundradet, forskare från Tyskland Venelt studerade elektronemission lag, som öppnades nyligen engelska explorer Richardson. För experiment Venelt används bitar av platinatråd. Den första experimentella resultat fullt bekräftade slutsatser senare av den engelska fysikern. Men då erfarenheten misslyckats och Venelt föreslog att flödet av elektroner är mycket högre än normalt, eftersom på ytan av arbetsmaterialet - platina - kan visas eventuella föroreningar. Efter att ha kontrollerat sitt antagande Venelt funnit att storleken av elektronkällan för flödes avböjning bariumoxid, platina incident på ytan som en del av smörjmedel tekniska apparater som används i experimentet. Slutsatser Venelta länge förblivit okänd eftersom det vetenskapliga samfundet inte experimentellt kunde återge hans erfarenhet. Det tog nästan ett århundrade för den engelska fysikern Kohler bevisat riktigheten Venelta. Kohler på basis av upprepade experiment visade att om bariumoxid utsattes för upphettning vid progressivt lägre tryck, ökar termisk emission intensitet snabbt.

Endast på trettiotalet av förra seklet, den tyska kemisten Paul föreslås består i det faktum att elektroner aktiveras på grund av förekomsten av föroreningar i bariumoxid. Under reaktionen som genomförs vid lågt tryck, en del av syret flyr från oxid. Bor med barium är joniserade och därmed bidrar till uppkomsten av fria elektroner. Dessa elektroner och var de lämnar en kristallin struktur vid uppvärmning och som en gång sett Venelt.

Det var först i början av den andra halvan av förra seklet slutligen bevisat giltigheten av denna hypotes. Kemister Bundeli Språk A. och P. Kovtun (USSR) var inte bara numeriskt ange värdet av koncentrationen av föroreningar i bariumoxid, men också av experiment för att jämföra dess värde med värdet av flödet av termisk emission. Det är därför som bariumoxid användes såsom aktiv beståndsdel i tillverkningen av termojoniska katoder. Som ett exempel, en elektronstråle, genom vilken den alstrade bilden på skärmen enkla TV eller datorskärm. Kvalitets ström källa här fungerar bariumoxid.

Om ämnet är att försöka lösa i vatten, har man funnit att bariumoxid reagerar med vattnet genom upphettning av lösningen. Sålunda erhållna ämnet bariumhydroxid - vitt pulver med en smältpunkt på 78 ° C. Denna förening bringas att reagera med en utmärkt koldioxidgas, och därför en vattenhaltig lösning, som ofta kallas "baryt vatten", används i stor utsträckning som ett reagens till koldioxid.

Utgångs föreningen och den önskade komponenten ingår olika färgämnen, smörjmedel och oljor. Sådan användning av bariumoxid förutspådde även DI Mendeleev.