Arseniksyra: kemisk sammansättning formel. mycket farligt ämne

Effekter av olika kemikalier på den mänskliga kroppen är tvetydig. De flesta av oss kända föreningar eller är neutrala, och spela en positiv roll i människans liv. Men det finns en grupp av ämnen, som representerar ett allvarligt hot mot hälsan. De är uppdelade i flera klasser. Beaktas i den här artikeln arseniksyra - en av dessa giftiga kemikalier. Enligt den för närvarande accepterade klassificering, ingår det i den andra klassen av högrisk, tillsammans med kloroform, bly och litiumföreningar. Vi studera egenskaperna hos arseniksyra mer i detalj.

Molekylära struktur och fysikaliska tillstånd av materia

Denna förening under normala förhållanden har en kristallin struktur. Vara ett tribasiskt, arseniksyra, varvid formeln H ₃ AsO ₄ har både sekundära och syrasalter. Exempelvis kalium gidroarsenat - K ₂ Haso _4, natrium digidroarsenat - NaH ₂ AsO _4, litium arsenat - Li ₃ AsO _4. Kalcinering arseniksyra, arsenik erhållen gemipentoksid kallade arsenikpentoxid. Hans vita genomskinliga kristaller bildar en glasartad massa, är dåligt lösliga i vatten.

dissociation

H3AsO _4, tillsammans med myrsyra och bly-hydroxid är måttligt svag elektrolyt. Sålunda, i tabellen de stora jonisering syror ortomyshyakovaya syra har tre dissociationskonstanter: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 och 3, 89 x 10 ^-12. Dessa indikatorer karaktärisera kvantitativt syrastyrkan. I enlighet med dissociationskonstanter i ett antal oorganiska syror H ₃ AsO ₄ upptar en position mellan krom och antimon-syror. Ryska kemister experimenters AL och I. L. Agafonovy formuleras matematiskt uttryck, varvid den härledda förhållandet första och andra dissociationskonstanten för arseniksyra från en temperatur i intervallet från 0 ° C till 50 ° C.

Speciellt kemiska egenskaper

Oxidationsgraden av arsenikatomer som utgör syramolekylen, är fem. Det hänvisar till det faktum att föreningen själv i kemiska reaktioner med andra ämnen uppvisar oxiderande egenskaper. Sålunda, under dess interaktion med kaliumjodid verkar som ett reduktionsmedel, i ett surt medium vi finner arseniksyra är H ₃ AsO ₃ bland reaktionsprodukterna. Minns att arseniksyra, varvid formeln H ₃ AsO _{4 är} tribasiskt, och följaktligen, reaktioner med alkali baser eller olöslig, kan det ge tre typer av salter: medel, hydro- och digidroarsenaty. Kvalitativ reaktion till AsO ₄ ^3- joner i analytisk kemi av interaktionen i sig är arseniksyra eller dess salter med lösliga silversalter, såsom nitrat. Som ett resultat av att observera utfällning Ag ₃ AsO ₄ kaffe färg.

Jodometrisk metod för bestämning av arseniksyra

I analytisk kemi, är en viktig uppgift att detektera kemiska föreningar i lösningarna. Arseniksyra, kemiska egenskaper som vi tidigare diskuterade, kan detekteras mikrometod jodometri. Till 1 ml av sin lösning hälles samma volym av 4N. klorvätesyra och 1 ml av en 4% lösning av kaliumjodid. Bildade arsenik seskvioxid Som ₂ O _3, av vilka under strikt kvantitativa mängder reagens är _massan alltid detsamma och är lika med 0,5746 mg.

Den oxiderande förmågan hos arseniksyra

Såsom är känt, H ₃ AsO _{4 som} ortofosforsyra, en elektrolyt medelstark. Hennes vita genomskinliga kristaller är fuktabsorberande och formuleras 2H ₃ AsO ₄ x H ₂ O. Dess salter bildade med alkalimetaller (som genomsnitt, och syran), i vattenlösningar har ett pH större än 7. arsenater litium, kalium, natrium och ammonium lättlösliga i vatten, och resten av den USA salt löser sig inte i den. Arseniksyra - en bra oxidationsmedel. I redoxreaktioner är det återställs till arseniktrioxid syra eller arsin.

H ₃ AsO ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ AsO ₃ + H ₂ O

H ₃ AsO ₄ ⁺ 8e + 8H + = AsHs ₃ + 4H ₂ O

Dessutom arseniksyra oxiderar lätt olika metaller, sulfit och syra jodid, och vätesulfid.

Framställning av arseniksyra

Under laboratorieförhållanden, kan H ₃ AsO ₄ erhållas genom omsättning av arsenik seskvioxid med salpetersyra under upphettning. Produkterna detekterades lustgas och H ₃ AsO _4. En annan metod för framställning av - är upplösningen i vatten av arsenikoxid. Ofta för att erhålla det samtidig oxidation och hydrolys trialkilarsenitov upphettades till 50 ° C med en lösning av väteperoxid. Samtidigt, är reaktionsblandningen avlägsnas från vatten och alkohol. Lösningen indunstades därefter och den erhållna högrena arseniksyra. I naturen, råmaterialet för arseniksyra är mineraler arsenolite och arsenikkis, som är rika på fyndigheter av Chelyabinsk och Chita Region Ryska federationen.

Application H3AsO4

Med tanke på att ortomyshyakovaya syra är en av de starkaste gifter. Dess tillämpning inom industri och det dagliga livet är begränsad. Mer vanligt salt - arsenater, vars toxicitet är mycket mindre än den för de flesta H ₃ AsO _4. Således, i träförädlingsindustrin med zinksulfat och pentaklorfenol natriumsalt, arseniksyra används för behandling av trä. Denna metod minimerar förlusten från förstörelse av cellulosa svampinfektioner och larver av skalbaggar, trä Provtagare. I medicin H ₃ AsO ₄ används i "Atoxil" preparat för behandling av protozoiska infektioner, såsom giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Det bör noteras att den infekterade befolkningen dessa infektioner under de senaste åren har ökat dramatiskt. Det finns flera skäl - till exempel infektion av livsmedel som innehåller sporer protozoer, av insektsbett eller sexuellt. Arseniksyra används som utgångsmaterial i produktionsprocesserna av optiska glas, såväl som i elektroteknik. Derivatet H ₃ AsO ₄ - dess natriumsalt, är framgångsrikt tillämpats i dermatologi och tuberkulos. Föreningar som används i dental arsenik (arsenik pasta) som ett läkemedel som används för sänkning av smärtkänsligheten hos den inflammerade nerven vid avlägsnande från ett tandkanalen.

Verkan av syran på den mänskliga kroppen

Som tidigare nämnts, H ₃ AsO ₄ som ingår i den andra klassen ökad fara - mycket farliga ämnen. Anses letal dos av både syran och dess salter i intervallet från 15 till 150 mg per kg människokroppen. Tillsammans med gemensamma toxisk effekt, förorsakar arseniksyra nekros av huden och slemhinnorna i inre organ: lungor, mage, tarmar.

I laboratoriet, vid experimenten med arsenat och H ₃ AsO ₄ krävs för att använda skyddshandskar, och själva experiment genomfördes under en huv. I fallet av nivån på celltoxicitet trädde dess enzymsystem, såsom inaktivering av enzymer. Hos människor leder förgiftning arsenat till pares eller förlamning. Inom onkologi kemoterapi med bristande efterlevnad av doseringsregimer av läkemedel och förgiftning fall miarsenolom novarsenolom registreras. Första hjälpen för förgiftning salter av arseniksyra är omedelbar magsköljning (t ex natrium-unitiola eller kiseldioxidmaterial preparat).

För att förhindra akut njursvikt är hemodialys ordinerats. Som ett motgift vid sidan unitiola 5% lösning, är det möjligt att använda safener Strizhevskaya. Före ankomsten av första hjälpen hemma för att minska nivån av berusning kan citronsyralösning används, kräkning och mage tvätt. Alla terapeutiska åtgärder bör genomföras i enlighet med strikt sängläge under medicinsk övervakning.