Alkohol Boiling Point

Vid normalt atmosfärstryck, alkoholen koktemperatur av 78,3 ° C (för etanol). Man bör komma ihåg att temperaturen alltid är konstant, även när värmetillförseln utförs kontinuerligt. Detta särdrag hos förfarandet beror på det faktum att omvandlingen av flytande ämnen till ånga förekommer också när den når en viss fast temperatur under en substans viktigt - förångningsvärme.

Med ökande molekylvikt av alkoholen koktemperaturen ökas, har förhållandet en invers form för alkoholer står tätt i rad, med utgångspunkt från etyl. Numeriskt, är dess värde mycket högre än samma index y etrar eller kolväten som har samma molekylvikt. Följaktligen sträcker sig detta mönster på derivaten av dessa ämnen. Denna egenskap är beroende på närvaron av alkoholer med molekyl association på grund av närvaron i kompositionen av hydroxylgrupperna.

Till stor del alkoholen koktemperatur bestäms av dess kemiska struktur. Här finns en universell lag: större delen av alkoholen skiljer sig från de klassiska konstruktioner så koktemperaturen är lägre.

När man jämför de olika punkterna hos de alkoholer med kokpunkter härledda däri kokpunkter etrar detekteras unikt mönster - alkoholer besitter praktiskt taget abnorm i storlek, mycket höga temperaturer.

Mer legitim koktemperaturen är beroende av storleksvärden av molekylvikten för den speciella alkoholen. Till exempel, kokpunkten av etylalkohol är 78,15 ° C med en molekylvikt av 46,069. e. m. Samtidigt, liknande indikatorer har metyl är respektive 64,7 ° C och 32,04 a. e. m. Samma mönster är kännetecknande för alla alkoholer.

Hydrolys av alkohol utföres i allmänhet när den når kokpunkten, detta är en ganska lång tid för processen, som varar ungefär tio timmar.

Sådan parameter som alkohol förbränningstemperaturen i hög grad bestämmer bredden av tillämpningen av dessa föreningar i industri och hushåll. Det bör emellertid betraktas som en typ av den aspekten av förbränningen. Förbränningsreaktioner indelas i fyra grupper. Den första typen inkluderar alla förbränningsprocesser som sker på grund av den inkommande av syre som finns i den omgivande luften. Det innehåller oljeförbränningsreaktionen, och alkohol. Denna process uttrycks genom följande formel: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Genom att undersöka ovanstående formel, är det underförstått att det inte reflekteras i den fulla känslan av de kemiska omvandlingar som sker med de ämnen som deltar i förbränningsreaktionen. Formeln är gjord av skäl som luft består endast av syre och kväve tas som noll närvaron däri av inerta gaser.

Frågan framför oss alternativ - kokpunkten för alkohol - det orsakar flergångsbruk. Denna användning är känd för att vara den mest lik användningen av alkoholer som brännbart material och material som utgör de olika typerna av motorbränsle. För detta ändamål, som normalt används metanol, etanol och butanol, vilka produceras över hela världen i en industriell skala. Sådana produktionsvolymer på grund av deras kommersiella tillgänglighet och hög konjunkturen på marknaden, dessutom produktionen i vissa fall används som indikatorer och riktmärken den tekniska nivån av staten. Individuella teknikområden är produktion av biodiesel, lösningsmedel, färger och många andra produkter, som är helt enkelt omöjligt att lista i en kort artikel.