Kopparhydroxid

Kopparhydroxid förening (II) - är en ljus blå kristaller, kan också ha en amorf (i pulverform) struktur. Det är olösligt i vatten, bedömningen av säkerhetsregistret genomsnittet. Den kemiska formeln av ämnet - Cu (OH) ₂, det är en svag bas, som i allmänhet erhålls genom inverkan av stark bas på kopparsalter.

Användningen av denna förening är utbrett i olika områden av kemisk och industriell produktion. Således kopparhydroxid används som en pigmenteringskomponent i glasen, keramiska produkter används inom tekniken och smycken, glasyrer. Pigmente egenskaperna för föreningarna har framgångsrikt använts vid framställning av hög-resistenta färger, som används för applicering till botten av fartyg och även ubåtar, eftersom denna substans förhindrar nedsmutsning av undervattensdelar av fartyg alger och andra vattenelementen förstöra kärlen metall.

Stora möjligheter för användningen av ämnet i moderna elektriska och elektroniska applikationer. Här, kan det bli en oundgänglig del av hög temperatur teknik supraledare tillverknings. Dessutom tillämpningar inom elektroteknik redan testats under laboratoriepraxis.

Faktiskt i kemisk tillverkning kopparhydroxid används allmänt som en katalysator för kemiska reaktioner. Dessutom är det också möjligt att specificera och i sådana tillämpningsområden av substansen, som en förberedelse av foder för boskap, produktion av olika kvaliteter av cement, särskilt dekorerade (färgad) cement.

Även om säkerhetsklassificering av föreningen är inte en mycket giftiga och farliga kemikalier, som arbetar med dem är nödvändigt för att uppfylla några viktiga försiktighetsåtgärder. Detta gäller framför allt för att uppfylla villkoren för materia lagring och hindra den från att spilla fall av utomhus. Om detta inträffar bör du omedelbart genomföra isolering utrymme slöseri och bortskaffande hydroxid till ett säkert avstånd.

Såsom visas av formel, kopparhydroxid - är den alkaliska föreningen. Därför måste alla befintliga och framtida versioner av praktisk användning, är det orsakas av alkaliska egenskaper.

Innan jag svarar på frågan, hur man får kopparhydroxid, bör göra en reservation att det finns flera sådana alternativ.

Överväga några av de vanligaste.

Kopparhydroxid kan ta emot från dess sulfat. Detta ämne är lättlösligt i vatten, vitt pulver med en kristallin struktur. Dess kemiska formel - CuSO. Om detta ämne som kallas kopparsulfat, löst i vatten kan erhållas över den kända kopparsulfat. Sedan, om till denna lösning tillsattes en alkali, sker reaktionen under vilken sticker ut och Cu (OH) ₂ i form av en fällning av blå färg.

Hydroxid kan erhållas från kopparnitrat (II), som är en kristallin substans som inte har någon färg, med den kemiska formeln Cu (NO) ₂. Om reaktionen utföres erhålla en hydroxid, är det nödvändigt att NaOH-lösning tillsattes kopparnitrat (II). Den resulterande reaktions fällningen av blå färg är den önskade kopparhydroxid.

En vanlig metod för att erhålla en substans och användningen av denna kopparklorid (II), som har den kemiska formeln CuClj. För hydroxid must gult pulver, som är kopparklorid löst i en viss mängd av alkali. Under sådana reaktioner gula kristaller försvinner och istället faller alla samma behov oss fälla blå nyans - Cu (OH) ₂.