Vad är natriumvätesulfat?

Natriumsulfat - är syrasaltet av natrium och svavelsyra. Betecknas NaHSO4 produktkraven. Natriumsulfat är en genomskinlig kristall som inte har någon specifik lukt. Den molära massan av ämne är lika med 120.06 gram per mol och densiteten - 2,472 gram per kubikcentimeter. Den smälter vid en temperatur av 186 ° C. Vid upphettning av substansen kan observeras två polymorf övergång - vid en temperatur av 140 ° C och 170 ° C.

Natriumsulfat kan bringas att reagera med alkali, som passerar i reaktionen till sulfat. Således, genom att bringa den att reagera med natriumhydroxid bildas natriumsulfat och vatten. Om en stark uppvärmning av samma material (upp till 250 ° C eller mer) är uppdelad i natriumpyrosulfat och vatten.

Normalt, inte natriumsulfatet inte reagera med andra substanser, sker emellertid sintring vid en temperatur högre än 450 ° C, är den i stånd att reagera med de salter och oxider.

Det praktiska värdet av detta ämne är stor: det används i färgmetallurgi (som flussmedel), fungerar den också som ett reagens i översättningsoxider sulfater. Det är ett starkt denaturering. Används ofta i matlagning (officiellt registrerade som livsmedelstillsats E514).

Men trots dess betydelse i människans liv, natriumvätesulfat kan också vara farligt: att vara ett starkt alkali, är det ämne mycket korrosiv, i kontakt med huden kan lämna svåra brännskador, vilket orsakar avsevärd skada och öga. Den största faran är att falla i mag-tarmkanalen. Det är också extremt skadligt ämne och inandning av ångor.

På grund av de negativa effekterna av natriumbisulfat på den mänskliga kroppen är ett ämne som kännetecknas av den internationella symbolen för "Danger" är en fyrkantig orange, dissekerade två diagonala svarta ränder. En skylt som säger om farorna med ämnet inte bara för människor utan också för miljön, samt restriktioner på sin produktion.

För natriumvätesulfat nödvändigt att utföra reaktionen mellan koncentrerad svavelsyra och natriumhydroxid, och svavelsyran bör vara i överskott. Som ett resultat, producerar denna reaktion natriumbisulfat och vatten.

Men innan du tar på mottagandet av detta material för att få sig natrium. Framställning av natrium inte är alltför komplicerat förfarande, och några av de metoder är möjligt även i hemmet.

En av de tidigaste metoderna är reaktionen av natrium erhålla återvinning av natriumkarbonat (Na2CO3) vid en hög temperatur kol (omkring 1000 ° C). Dess resultat var att erhålla ren natrium och isolering av kolmonoxid. Genomförande av reaktionen var inte alltför tidskrävande, men på grund av utsläpp av kolmonoxid, blev det mycket farligt.

Därför har det uppfunnits en annan metod för framställning - elektrolys av smält natriumklorid. Fördelen med denna metod är inte bara dess relativa säkerhet, men också mindre än i det minskningsämne upphettningstemperatur: 600 ° C istället 1000 ° C. Det vill säga, denna metod kan användas i hemmet - om, naturligtvis, finns det möjlighet för uppvärmning av natriumklorid (vanligt salt) till nämnda temperatur.

På basis av natrium - av kemiskt aktivt element i det periodiska systemet - förberedda kongener natriumvätesulfat och inte mindre viktigt för mänskligheten. Detta ämne - natriumhydrosulfid, syrasalt och natriumvätesulfid. Den representerar vita kristaller, betecknade med formeln NaHS. Det erhålls genom att leda svavelväte genom en lösning av natriumsulfid och vätesulfid genom att passera genom natriumhydroxidlösning.

Natriumvätesulfid reagerar med alkalier och syror, lätt oxideras av syre. Genom smältning blir svart. Det är allmänt används: en del av de medel som används för att avlägsna överskott av skinnskikt, fördelade i textilier, som används som råvara för framställning av många färgämnen butifos.