Natriumoxid

Natrium är den mest förekommande i naturen och som vanligen används alkalimetall i det periodiska systemet som håller 11: e plats (lagrad i den första gruppen, den viktigaste undergrupp av den 3: e perioden). Genom att reagera med syre, bildar peroxid Na2O2. Kan vi säga att detta är den högsta oxid natrium? Säkerligen inte, eftersom denna substans inte tillhör den klass av oxider, och dess strukturformel är skriven i denna form: Na-O-O-Na. Högre samtal såsom oxider, i vilket det kemiska elementet associerat med syre, har en hög grad av oxidation. Natrium har endast ett oxidationstillstånd av en. Därför, för detta grundämne koncept "högre oxid" existerar inte.

Natriumoxid är en oorganisk substans, molekylformeln det Na2O. Molmassa är lika med 61,9789 g / mol. Densitet av natriumoxid är lika med 2,27 g / cm. I utseende det är ett vitt fast ämne icke-antändbara substans som smälter vid en temperatur av 1132 ° C och kokar vid en temperatur av 1950 ° C och sålunda sönderdelas. Vid upplösning i vatten, reagerar oxiden våldsamt med det, vilket resulterar i bildning av natriumhydroxid, vilken korrekt skulle kallas hydroxid. Denna reaktion kan beskrivas med ekvationen: Na2O + H2O → 2NaOH. Den största faran av den kemiska föreningen (Na2O) är att det reagerar häftigt med vatten, för att därigenom bilda en aggressiv kaustik alkali.

natriumoxid kan framställas genom upphettning av metallen till en temperatur över 180 ° C i en miljö med låg syrehalt: 4Na + O2 → 2Na2O. I detta fall är det omöjligt att erhålla ren oxid, som en reaktionsprodukt kommer att innehålla upp till 20% av peroxid och endast 80% av den önskade produkten. Det finns andra sätt att få Na2O. Exempelvis genom uppvärmning av en blandning av peroxiden med ett överskott av metall: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Dessutom är oxiden framställes genom omsättning av natriummetall med dess hydroxid: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, samt genom att reagera ett salt av salpetersyrlighet med en alkalimetall: 6NA + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Alla dessa reaktioner ske vid ett överskott av natrium. Vidare, genom upphettning av alkalimetallkarbonatet till 851 ° C kan erhållas koldioxiden och metalloxid genom reaktionen ekvationen: Na2CO3 → Na2O + CO2.

natriumoxid har en uttalad grundläggande egenskaper. Dessutom reagerar den våldsamt med vatten, är det också aktivt samverkar med syror och sura oxider. Reaktionen med saltsyra bildade saltet och vatten: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Och genom att reagera med färglösa kristaller av kiseldioxid bildas alkalimetallsilikat: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

natriumoxid, som oxiden och annan alkalimetall - kalium stor praktisk betydelse har det inte. Detta material användes vanligen som ett reagens, är det en viktig komponent i industriella (soda-kalk) glas och vätska, men inte en del av de optiska glas. Typiskt innehåller industriell glas ca 15% natriumhydroxid, 70% kiseldioxid (kiseldioxid) och 9% kalk (oxid av kalcium). Karbonat Na som tjänar som ett flussmedel för att sänka den temperatur vid vilken kiseldioxiden smälter. Sodaglas har en lägre smälttemperatur än kalium-kalium-kalk eller bly. Det är den vanligaste, som används för tillverkning av fönsterglas och glasbehållare (flaskor och burkar) för drycker, livsmedel och andra varor. Glas är ofta gjorda av härdat sodakvartsglas.

Soda-kalk-silikat glas erhållet genom smältning av råvaror - karbonat Na, kalk, dolomit, kiseldioxid (silika), aluminiumoxid (aluminiumoxid) och en liten mängd av medel (t ex Na-sulfat, ammoniumklorid, Na) - i smältugnen vid temperaturer upp till 1675 ° C. Gröna eller bruna flaskor framställs från råmaterial som innehåller järnoxid. Mängden av magnesiumoxid och natriumoxid i glasbehållare bakom glas, som används för tillverkning av fönster.