Fosforoxid

Fosfor upptäcktes och isolerades 1669 av den tyska kemisten H. Brandt. I naturen, är detta element som bara finns i form av föreningar. Större mineraler - fosforit CA3 (PO4) 2 och apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 eller Ca5F (PO4) 3. Vidare är elementet en del av proteinet, och finns även i tänder och ben. Fosfor är lättast reagerar med syre och klor. Ett överskott av dessa ämnen är bildade med föreningar oxidation (för P) 5, och bristen - i oxidationstillstånd 3. fosforoxid kan representeras av flera formler som visar olika kemikalier. Bland dem är den vanligaste - är P2O5 och P2O3. Andra sällsynta och dåligt studerade oxider är: P4O7, P4O8, P4O9, PO och P2O6.

Reaktionen av elementärt fosfor, sker syre oxidation rum långsamt. Intresserad av dess olika aspekter. För det första, i mörker, syns tydligt glöd, som hon följde. För det andra, oxidation av ett kemiskt ämne sker alltid med bildandet av ozon. Detta beror på bildning av mellanprodukten - fosforyl PO - schema: P + O2 → PO + O, då: O + O2 → O3. Tredje, oxidationen på grund av den abrupta förändringen i den elektriska ledningsförmågan hos den omgivande luften på grund av dess jonisering. Isolering av ljus utan betydande återupphettning, i kemiska reaktioner kallas kemiluminescens. I fuktiga miljöer grön kemiluminescens beroende på bildningen av intermediär PO.

fosfor oxidation sker endast vid en viss syrekoncentration. Det bör inte vara lägre än miniminivå och ovanför den maximala partialtrycket för O2. Intervall själv beror på temperaturen och andra faktorer. Till exempel, under standardbetingelser, reaktionshastigheten för rent syre, fosfor oxidationsprodukter ökar tills den når 300 mmHg. Art. till nästan noll när det partiella syretrycket reduceras därefter och falls nå 700 mm Hg. Art. och ovan. Således är oxiden bildas inte under vanliga betingelser, så som fosfor nästan inte oxiderade.

fosforpentoxid

Den mest typiska fosforpentoxid är oxid eller högre oxider av fosfor, P2O5. Det är ett vitt pulver med en stickande lukt. Vid fastställandet i par av dess molekylvikt, visade det sig att en riktig post är dess formel P4O10. Denna oantändliga substans, smälter den vid 565,6 C. anhydrid P2O5 oxid -kislotny alla karakteristiska egenskaper, men den är avidly absorberat fukt, så används som ett torkmedel av vätskor eller gaser. fosforoxid kan ta upp vatten, som är en del av kemikalierna. Anhydriden bildas genom förbränning av fosfor i en syreatmosfär eller luft, en tillräcklig mängd av O2 schema: 4P + 5O2 → 2P2O5. Det används i produktionen av syra H3PO4. I kontakt med vatten kan bilda en tre-syra:

• meta: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrofosfor: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosfor: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosforpentoxid reagerar häftigt med vatten och substanser som innehåller vatten, såsom trä eller bomull. Detta utgör en stor mängd värme som även kan orsaka brand. Det orsakar metallkorrosion och mycket irriterande (med allvarliga brännskador hud, ögon) och luftvägs slemhinnor, även vid koncentrationer så låga som 1 mg / m ^.

fosfortrioxid

Fosfor anhydrid eller fosfortrioxid, P2O3 (P4O6) - är ett vitt kristallint fast ämne (vax utseende liknande), som smälter vid en temperatur av 23,8 C och kokar vid 173,7 C. Som en vit fosfor, är P2O3 mycket giftig . Denna sura oxid, med alla dess egenskaper. Fosforoxid 3 bildas på grund av den långsamma oxidation eller förbränning av den fria substans (P) i en miljö där det finns en brist på syre. Fosfortrioxid reagerar långsamt med kallt vatten till bildning av syra: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Detta fosforoxid reagerar kraftigt med varmt vatten, de reaktioner sker på olika sätt, kan resultatet bilda en röd fosfor (modifierad allotropisk podukt), fosfor-hydrid och syra: H3PO3 och H3PO4. Termisk sönderdelning av P4O6 anhydrid följt av klyvning av de fosforatomer, varvid blandningen som bildas av oxider av P4O7, P4O8, P4O9. Enligt strukturen liknar de P4O10. Den mest studerade av dessa P4O8.