Elektrolytlösningar

elektrolytlösningar är speciella vätskor som är delvis eller helt i form av laddade partiklar (joner). Själva processen att dela upp de molekyler på den negativt (anjoner) och positivt laddade (katjoner) partiklar som kallas elektrolytisk dissociation. Dissociation i lösning är endast möjlig på grund av förmågan hos jonerna att interagera med molekylerna i den polära vätskan, som verkar som ett lösningsmedel.

Vad är elektrolyter

Elektrolytlösningar är uppdelade i vattenhaltiga och icke-vattenhaltiga. Vatten studerat ganska bra och var mycket utbredd. De är i nästan varje levande organism och är aktivt involverad i många viktiga biologiska processer. Icke-vattenbaserade elektrolyter gäller för elektrokemiska processer och olika kemiska reaktioner. Deras användning har lett till uppfinningen av nya kemiska energikällor. De spelar en viktig roll i fotoelektrokemiska celler, organisk syntes, elektrolytkondensatorer.

Elektrolytlösningar, beroende på graden av dissociation kan delas in i stark, medium och svag. dissociation grad (α) - är förhållandet mellan de brutna molekylerna i de laddade partiklarna till det totala antalet molekyler. I starka elektrolyter alfa värde nära 1, vid mitten α≈0,3, och den svaga α <0,1.

Genom allmänt starka elektrolyter innefattar salter, flera av vissa syror - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _{4, HCIO4,} hydroxider av barium, strontium, kalcium och alkalimetaller. Annan bas och syra - elektrolytmediet eller svag styrka.

Egenskaper elektrolytlösningar

Utbildning lösningar är ofta åtföljs av termiska effekter och förändringar i volym. Processen att lösa elektrolyten i vätskan sker i tre steg:

1. Destruktion av kemiska bindningar och intermolekylär upplöst elektrolyt kräver kostar en viss mängd av energi och därför värme absorption sker _(H> 0 _bit?).
2. I detta steg börjar lösningsmedlet att interagera med elektrolytjoner, vilket resulterar i bildning av solvater (i vattenlösning - hydrater). Denna process är känd och är exoterm solvatisering, d.v.s. exoterm inträffar (Δ H _hydr <0).
3. Det sista steget - diffusion. Denna enhetliga fördelning av hydrater (solvater) i bulklösningen. Denna process kräver de utgifter av energi och därför kyles lösningen _{(differentiell?} H> 0).

Sålunda kan den totala termiska effekten av upplösning av elektrolyten skall skrivas i följande form:

H = H +? H? _{Utmatning hydrauliska differential?} H _sol? +

Från den, vad skulle komponenterna av effekterna energi beror på slutbetyget av den totala värme upplösning av elektrolyten effekten. Vanligtvis denna process är endoterm.

Egenskaper hos lösningen beror primärt på naturen hos dess ingående komponenter. Dessutom är egenskaperna hos elektrolytlösningen kompositionen påverkas, tryck och temperatur.

Beroende på innehållet i alla de lösta ämnet elektrolytlösningar kan delas in i mycket utspädd (i vilken endast innehåller "spår" elektrolyt), utspädd (innehållande en liten mängd löst ämne) och koncentrerades (med betydande elektrolythalt).

Kemiska reaktioner i elektrolytlösningar, som orsakas av passagen av elektrisk ström leder till isolering av vissa material för elektroderna. Detta fenomen kallas elektrolys och används ofta i modern industri. I synnerhet, på grund av elektrolys erhållen aluminium, väte, klor, natriumhydroxid, väteperoxid, och många andra viktiga ämnen.