Den allmänna formeln för alkener. Egenskaper och karakterisering av alkener

De mest enkla organiska föreningar innefattar mättade och omättade kolväten. Dessa inkluderar ämnen i klass alkaner, alkyner, alkener.

Formeln på vilka innefattar väte- och kolatomer i en specifik sekvens och kvantitet. De befinner sig ofta i naturen.

Fastställande av alkener

Andra deras namn - eller kolväten olefiner eten. Det är så kallad klass av föreningar som är aktiva i den 18: e talet då oljig vätska öppning - etylenklorid.

Av alkener är ämnen som består av kol- och väteelement. De tillhör de acykliska kolväten. Dessa molekyler är närvarande endast dubbel (omättad) bindningen som förbinder de två kolatomerna till varandra.

formel för alkener

Varje klass av föreningar har en kemisk beteckning. Symbolerna är element i det periodiska systemet indikerade sammansättningen och strukturen för anslutningen av varje ämne.

Den allmänna formeln för alkener betecknade enligt följande: _CnH2n, där antalet n är större än eller lika med 2. Om dechiffrera det kan ses att varje kolatom har till två väteatomer.

Molekylformel alkener av den homologa serien representeras av följande strukturer: C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C ₈ H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. Det kan ses att varje successivt kolväte innehåller en flera kol vid 2 och mer väte.

Det finns ett grafiskt läge symbol och ordningen av kemiska föreningar mellan atomer i molekylen, som visar strukturformeln för alkener. Med hjälp av valensen indikeras av kol och väte.

Alkener strukturformel kan visas i den expanderade formen, när den visas, alla kemiska element och anslutningar. En mer koncis uttryck visas inte olefiner kolförening och väte med hjälp av valensen.

Formeln skelett nominerade den enklaste strukturen. Streckade linjen representerar grunden för den molekyl i vilken kolatomer presenteras med sina toppar och ändar och väte punkt-länkar.

Hur man bildar namnet på olefiner

Baserat på den systematiska nomenklaturen, formel och namnen av alkener från alkaner utgör strukturen avseende mättade kolväten. För att göra detta i namn av den sista suffix -En ersatts med -ilen eller -en. Ett exempel är bildandet av butan-butylen och penten ur pentan.

Att indikera positionen i förhållande till den dubbla anslutningen av kolatomer som anges med arabiska siffror i slutet av namnet.

I hjärtat av namnen på alkener är beteckningen av kolvätet med den längsta kedjan i vilken dubbelbindningen är närvarande. Vid start numrering kedjan väljs typiskt ände som är närmast den omättade föreningen, kolatomer.

Om strukturformeln av alkener har grenar som indikerar radikaler namn och nummer, och att ge dem siffror motsvarande plats i kolkedjan. Följt av namnet av kolvätet. Efter siffrorna brukar sätta ett bindestreck.

Där omättade radikala utlöpare. Deras namn kan vara trivial eller bildas av reglerna för systematisk nomenklatur.

Till exempel, som avses NSC = CH- etenyl eller vinyl.

isomerer

Molekylformel alkener kan inte ange isomeri. Emellertid, för denna klass av substanser, förutom eten molekylen inneboende rumslig variation.

Isomerer etyleniska kolväten kan vara på kolskelettet, av omättade kommunikationspositionsinterclass eller rumsliga.

Den allmänna formeln för alkener bestämmer mängden av kol- och väteatomer i kedjan, men visar inte närvaron och läget av en dubbelbindning däri. Ett exempel är cyklopropan som ett tvär klass Isomer C ₃ H ₆ (propylen). Andra typer av isomeri, är visade vid C ₄ H ₈ eller buten.

Diverse omättade kommunikationsstatus inträffar i buten-1 eller buten-2, i det första fallet, en dubbel anslutning är nära den första kolatomen, och i den andra - i mitten av kedjan. Isomerer av kolskelett kan anses exempelvis metylpropen (CH ₃ -C (CH ₃₎ = CH ₂₎ och isobutylen _((CH3) 2C = CH _2).

Rumsliga variationen inneboende buten-2 och cis-trans-position. I det första fallet sidogrupper är placerade ovanför och under huvud kolkedja med en dubbelbindning i den andra isomeren substituenterna är på samma sida.

Egenskaper hos olefiner

Den allmänna formeln för alkener bestämmer fysiska tillstånd alla medlemmar i denna klass. Börjar och slutar med eten butylen (C _{2-C 4),} existerar ämnen i gasform. Så färglös eten har sötaktig lukt, låg löslighet i vatten, molekylvikt mindre än den för luft.

I flytande form, presenterade kolväten homologa perioden från C ₅ till C _17. Börjar med alken med i huvudkedjan av 18 kolatomer, en övergång av den fysiska tillstånd i en fast form.

Alla olefiner rankas dålig löslighet i vattenhaltiga medier, men bra i den organiska naturen hos lösningsmedlet, såsom bensen eller bensin. Deras molekylvikt är mindre än den för vatten. Öka kolkedjan leder till en ökning av temperaturegenskaperna av smält- och kokpunkter av dessa föreningar.

egenskaper olefiner

Strukturformel alkener visar närvaron av dubbelbindningen i skelettet och σ- av tt- förbinder två kolatomer. Denna struktur av molekylen bestämmer dess kemiska egenskaper. Kommunikation-π anses vara inte särskilt stark, vilket gör det möjligt att förstöra den med bildandet av två nya bindningar-σ, vilka erhålls som ett resultat av att förena ett par av atomer. De omättade kolvätena är elektrondonatorer. De deltar i processerna för elektro anslutningstyp.

En viktig kemisk egenskap av alkener är en halogeneringsprocess med frisättningen av föreningar sådana digalogenoproizvodnym ämnen. Halogenatomer kan fästas till föreningen av dubbla kol. Ett exempel är den bromering av propen till bildning av 1,2-dibrompropan:

H ₂ C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH ₂ -CHBr-CH _3.

Denna neutralisering processfärger i bromvatten alkener anses kvalitativa bevis på närvaron av dubbelbindning.

Viktiga reaktioner olifinov avser hydrogenering med tillsats av vätemolekyler under inverkan av katalysatormetaller såsom platina, palladium eller nickel. Detta resulterar i kolväten med en mättad bindning. Formel för alkaner, är alkener ges nedan vid hydrering av buten:

CH _{3-CH 2-CH} = CH ₂ + H ₂ → CH ₃ ^L-CH _{2-CH 2-CH 3.}

Processen att gå halide molekyler som kallas olefiner
gidrogalogenirovaniem förbi regeln, öppna Markovnikov. Ett exempel är den hydrobrome av propen till bildning av 2-brompropan. Den är ansluten med vätet-kol-dubbelbindning, som anses vara den mest hydrogenerade:

CH _3-CH = CH ₂ + HBr → CH ₃ -BrCH-CH _3.

alkener vatten additionsreaktion med syror är känd som hydratisering. Resultatet är en molekyl av alkoholen 2-propanol :

CH ₃ -HC = CH ₂ + H ₂ O → CH ₃ -OHCH-CH _3.

När de exponeras för alkener svavelsyra sulfonering process sker:

CH ₃ -HC = CH ₂ + HO-OSO-OH → CH ₃ -CH ₃ CH-OSO ₂ -OH.

Reaktionen fortskrider med bildandet av sura estrar, t ex izopropilsernoy syra.

Alkener som är mottagliga för oxidation under vistelsen förbränning under inverkan av syre för att bilda vatten och koldioxid:

2CH ₃ -HC = CH ₂ + 9O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

Reaktionen av olefiniska föreningar och en utspädd kaliumpermanganat i lösning ger upphov till en struktur glykoler eller tvåvärda alkoholer. Denna reaktion är också oxiderande för att bilda etylenglykol och blekningslösning:

3H ₂ C = CH ₂ + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Alkenmolekyl kan vara involverad i polymerisationen med en fri radikal eller katjonisk-anjonisk mekanism. I det första fallet, under inverkan av peroxider erhållna typ polyetenpolymer.

Enligt den andra mekanismen katjoniska katalysatorer är syra- och anjoniska medel är organometallisk polymer med tilldelning stereoselektivt.

Vad är alkaner

De kallas paraffiner eller begränsa acykliska kolväten. De har en linjär eller grenad struktur, som endast innehåller enkelbindningar mättade. Alla medlemmar i de homologa serierna av denna klass har den allmänna formeln _{CnH2n + 2.}

I sin struktur innehåller enbart kol- och väteatomer. Den allmänna formeln för de alken bildas nota mättade kolväten.

Namnen på alkaner och deras egenskaper

Den enklaste representanten för denna klass är metan. Följt av substanser såsom etan, propån och butan. Grundval av deras namn är roten siffran i grekiska språket, som läggs suffixet -an. Alkaner namn listas i IUPAC.

Den allmänna formeln för alkener, alkyner, alkaner innefattar endast två arter av atomer. Dessa inkluderar elementen kol och väte. Antalet kolatomer i alla tre klasser matcher, är kontrast observeras endast i antalet av väte som kan klyvas eller gå med. Av mättade kolväten erhållna omättade föreningar. Företrädarna för de paraffiner som ingår i molekylen är två väteatom mer än olefinen, vilket bekräftar en allmän formel av alkaner, alkener. Alkener struktur anses på grund av närvaron av omättade dubbelbindning.

Om vi jämför antalet väte och kolatomer i alkan, kommer det maximala värdet jämföras med andra klasser av kolväten.

Eftersom metan och slutar butan (C ₁ till C _4), existerar ämnen i gasform.

I flytande form, presenterade kolväten homologa perioden från C ₅ till C _16. Sedan alkan med i huvudkedjan av 17 kolatomer, en övergång av den fysiska tillstånd i en fast form.

De kännetecknas av isomerism av kolskelettet och optiska modifikationer av molekylen.

Paraffinerna kol valenser anses fullt upptagna intilliggande kol eller väte till att bilda en förbindning σ-typ. Ur kemisk synpunkt, orsakar detta deras svagare egenskaper, varför alkaner kallas limit eller mättade kolväten som saknar affinitet.

De träder i substitutionsreaktioner i samband med halogene av en radikal typ nitrering sulfoklorering eller molekyl.

Paraffiner genomgår en process av oxidation, förbränning eller nedbrytning vid höga temperaturer. Under inverkan acceleratorer klyvningsreaktioner förekommer en väteatom eller dehydrogenering av alkaner.

Vad är alkyner

De kallas också acetylen kolväten, i vilket kolet är närvarande i kedjan trippelbindning. Strukturen av alkynen som beskrivs av den allmänna formeln C _{nH 2 n-2.} Kan det ses att i motsats till alkaner från acetyleniska kolväten saknar fyra väteatomer. De ersätter den trippelbindning, som bildas av två tt- anslutningar.

Denna struktur bestämmer de kemiska egenskaperna hos denna klass. Strukturformeln för alkener och alkyner demonstrerar omättnad av molekylerna och närvaron av dubbel (H ₂ C꞊CH ₂₎ och trippel (HC≡CH) anslutning.

Namn alkyner och deras egenskaper

Den enklaste representant acetylen eller HC≡CH. Det är också kallas etynyl. Det härrör från namnet på den mättade kolvätet, som tog bort suffixet -an och lägga -in. I namnen på lång alkyn siffra indikerar placeringen av trippelbindning.

Att veta strukturen av kolvätet mättade och omättade, kan det bestämmas enligt ett brev betecknar den allmänna formeln för alkyner: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Rätt svar är det tredje alternativet.

Utgående från acetylen och slutar butan (C _{2-C 4),} ämnen är gasformiga till sin natur.

I flytande kolväten formulär är homologa perioden C ₅ till C _17. Börjar med alkyn som har i huvudkedjan av 18 kolatomer, en övergång av den fysiska tillstånd i en fast form.

De kännetecknas av isomerism av kolskelettet, om status för kommunikation trippel och interclass modifierande molekyl.

Genom kemiska egenskaper liknande acetyleniska kolväten alkener.

Om terminalen alkyn trippelbindning, de verkar för att bilda en syrafunktion alkinidov alter, t ex NaC≡CNa. Närvaron av de två n-bindningarna gör molekylen en stark nukleofil natrium atsetiledina ingå substitutionsreaktioner.

Acetylen kloreras i närvaro av kopparklorid för erhållande dikloracetyl, kondensation under verkan av ett frigör haloalkynyl diacetyleniska molekyler.

Alkyner delta i elektrofila additionsreaktioner, den principen i det halogene gidrogalogenirovaniya, hydrering och karbonylering. Sådana processer är svagare än för alkener med en dubbelbindning.

För acetyleniska kolväten kan nukleofil additionsreaktion av alkoholen typ molekyl, en primär amin eller sulfid.