Vad är normalitet av lösningen? Hur man bestämmer normalitet av lösningen? Formeln lösning normalitet

Med lösningar av olika substanser möter vi varje dag. Men det är osannolikt att var och en av oss är, hur stor roll dessa system. En stor del av deras beteende blev klart idag, tack vare en detaljerad studie i tusentals år. Under hela denna tid många av de villkor har införts, obegripligt vanliga människan. En av dem - normalitet av lösningen. Vad är det? Detta kommer att diskuteras i vår artikel. Och vi börjar med ett dyk i det förflutna.

historisk forskning

De första ljusa sinnen, för att påbörja studier av lösningarna har varit kända för kemister som Arrhenius, van't Hoff och Ostwald. Under påverkan av sitt arbete nästa generations kemister började gräva i studiet av vatten och utspädda lösningar. Naturligtvis har de samlat en stor mängd kunskap, men utan uppmärksamhet förblev icke-vattenbaserade lösningar, som för övrigt också spela en viktig roll både inom industrin och inom andra områden av mänsklig aktivitet.

I teorin icke-vattenlösningar hade en hel del okända. Till exempel om vatten med ökande dissociationen graden av ökad konduktivitet värde, sedan ett liknande system, men med ett annat lösningsmedel i stället för vatten, är det tvärtom. Små värden på elektrisk ledningsförmåga ofta en hög grad av dissociation. Avvikelser sporrade forskarna att studera detta område kemi. Det har samlat en stor mängd databehandling som är möjligt att hitta mönster som kompletterar teorin om elektrolytisk dissociation. Dessutom var det möjligt att expandera kunskap om elektrolysen och av arten av komplexa joner av organiska och oorganiska föreningar.

Sedan aktivt börjat bedriva forskning inom området koncentrerade lösningar. Sådana system är ganska olika i egenskaper från den utspädda grund av det faktum att en ökning av koncentrationen av upplösta ämnen allt viktigare roll spelas av dess interaktion med lösningsmedlet. För mer information om detta - i nästa avsnitt.

teori

För tillfället, förklarar bäst beteendet hos joner, atomer och molekyler i lösning endast teorin för elektrolytisk dissociation. Sedan starten Svante Arrhenius i XIX-talet, har genomgått vissa förändringar. Vissa lagar har upptäckts (t.ex. lagen om utspädning), varav flera inte passade in den klassiska teorin. Men tack vare den efterföljande forskarnas arbete, teorin har ändrats, och i sin nuvarande form är det fortfarande existerar och korrekt beskriver de resultat som erhållits genom experimentella metoder.

Huvud kärnan i teorin om elektrolytisk dissociation detta ämne när den upplöses sönderfaller i sina komponent joner - partiklar som har en laddning. Beroende på förmågan att packa (dissociera) isär, skilja starka och svaga elektrolyter. Stark vanligtvis helt dissociera till joner i lösning, medan svag - mycket liten utsträckning.

Partiklarna i vilka molekylen kan interagera med lösningsmedlet. Detta fenomen kallas upplösning. Men det är inte alltid förekommer, som på grund av närvaron av laddningen på jon och lösningsmedelsmolekyler. Till exempel, är en vattenmolekyl en dipol, dvs partikel, debiteras på ena sidan positivt och å den andra - negativa. A joner, som löser elektrolyten, också har en laddning. Sålunda är dessa partiklar attraheras till motsatt laddade sidor. Men detta händer bara med polära lösningsmedel (så är vatten). Till exempel, i en lösning av ett ämne i hexan solvatisering inte förekommer.

För att studera de lösningar behöver ofta veta hur mycket lösta. Formeln är ibland mycket besvärligt att ersätta en del storlek. Därför finns det flera olika typer av koncentrationer, bland dem - normalitet av lösningen. Nu kommer vi att berätta i detalj om alla sätt att uttrycka innehållet av ämnet i lösningen och metoder för beräkningen.

Koncentrationen av lösningen

I kemi, appliceras en uppsättning formler, och några av dem är konstruerade så att det är mer praktiskt att ta ett värde i en särskild form.

Den första, och mest bekant för oss, koncentrationen av uttrycksformen - massfraktionen. Den beräknas mycket enkelt. Vi behöver bara dela en hel del substans i lösning på dess totala vikt. Således får vi ett svar som ett decimaltal. Multiplicera den siffran med hundra, kommer vi att få svaret i procent.

Något mindre känd form - volymfraktionen. Oftast används för att uttrycka koncentrationen av alkohol i alkoholhaltiga drycker. Beräknas det är också ganska enkel: dela upp den mängd av löst ämne till volymen av den totala lösningen. Precis som i det tidigare fallet, är det möjligt att få ett svar i procent. Etiketterna betecknas ofta "40%.", Vilket betyder att 40 procent av volymen.

Kemikalien används ofta och andra typer av koncentration. Men innan du går till dem och tala om vad en mol substans. Mängden substans kan uttryckas på olika sätt: mass volym. Men molekylerna i varje ämne har sin egen vikt och vikten av provet är omöjligt att förstå hur molekylerna i det, och det är nödvändigt att förstå den kvantitativa komponenten av kemiska transformationer. För detta ändamål ett sådant värde har införts som en mullvad substans. I själva verket, en mol - ett visst antal molekyler: 6,02 * ^{23 oktober.} Detta kallas Avogadros tal. I de flesta fall, är en sådan enhet mol ämnen som används för att beräkna mängden av eventuella reaktionsprodukter. I detta avseende finns det en annan form av uttryck av koncentration - molar. Detta är mängden substans per volymenhet. Molaritet uttryckt i mol / l (läs: mol per liter).

Det finns en mycket lik den tidigare formen av innehållet i ämnet i systemet uttrycket: molality. Den skiljer sig från den molaritet som bestämmer mängden av ämnet inte är i enhetsvolym och per massenhet. Och det uttrycks i mol per kilogram (eller en annan multipel av exempel gram).

Här kommer vi till den slutliga formen, som nu diskuteras separat, eftersom dess beskrivning kräver lite teoretisk information.

Normaliteten för lösningen

Vad är det? Och skiljer sig från det tidigare värdet? Till att börja att förstå skillnaden mellan dessa begrepp som normalitet och molaritet lösningar. Faktum är att de skiljer sig med endast ett värde - antalet likvärdighet. Nu kan du föreställa sig vad en normal lösning. Det är bara en modifierad molaritet. Ekvivaletnosti siffran anger antalet partiklar som kan reagera med en mol vätejoner eller hydroxidjoner.

Vi fick veta att den normala lösningen. Men ska vi gräva djupare, och vi får se hur enkelt detta den komplexa formen av koncentrationen av beskrivningen vid första ögonkastet. Så ska vi förstå i detalj vad är normalitet av lösningen.

formeln

Ganska lätt att föreställa sig ett uttryck för verbal beskrivning. Det skulle vara: C _n = z * n / N. Här z - likvärdighet faktor, n - mängd av ämnet, V - volymen av lösningen. Det första värdet - de mest intressanta. Som tiden och det visar ekvivalent substans, dvs antalet verkliga eller imaginära partiklar som kan reagera med varandra minsta partikelsubstans. Detta, i själva verket, normaliteten för lösningen, som representeras av formeln ovan är kvalitativt annorlunda än molaritet.

Och nu till en annan viktig del: hur man bestämmer normalitet av lösningen. Detta är utan tvekan en viktig fråga, så att studera är det nödvändigt att närma sig en förståelse för varje värde som visas i ekvationen ovan.

Hur man hittar normalitet av lösningen?

Formeln, som vi diskuterade ovan, är av en rent praktisk karaktär. Alla värden som anges i den, kan lätt beräknas i praktiken. Indeed beräknad normalitet för lösningen är mycket lätt, att veta vissa kvantiteter: löst ämne vikt, formel och dess volym lösning. Eftersom vi vet formeln av molekyler av ämnet, då kan vi finna dess molekylvikt. Varvid viktförhållandet av det lösta ämnet provet till dess molmassa är lika med antalet mol av substansen. Och veta volymen av den totala lösningen, kan vi säga exakt vad vi molkoncentration.

Nästa steg som vi måste spendera för att beräkna normalitet av lösningen - det är handlingen att hitta likvärdighet faktorn. För att göra detta måste vi förstå hur mycket ett resultat av dissociation av de bildade partiklarna kan fästa protoner eller hydroxyljoner. Till exempel, i svavelsyra ekvivaletnosti faktorn är 2, och därför normaliteten för lösningen i detta fall beräknas genom att helt enkelt multiplicera den med 2 molaritet.

ansökan

I kemiska analyser ofta måste förlita sig normalitet och molaritet lösningar. Det är mycket bekvämt för vychileniya molekylformler av ämnen.

Vad annat att kontrollera?

För att bättre förstå vad som är normalitet av lösningen, är det bäst att öppna en lärobok om allmän kemi. Och om du redan vet all denna information, bör du hänvisa till lärobok i analytisk kemi för studenter av kemiska specialiteter.

slutsats

Tack vare artikeln, jag tror att du förstår att normaliteten för lösningen - det är en form av uttryck av koncentrationen av ämnet, som främst används inom den kemiska analysen. Och nu är det ingen hemlighet hur den beräknas.