Utmaningar för lösningar och metoder för att lösa dem

Lösa problem i lösningar är en viktig del av kemin kurs i den moderna skolan. För många barn, det finns vissa svårigheter i att utföra beräkningar i samband med bristen på idéer om uppgiften sekvensen. Analysera vissa termer som innehåller lösningar på problemet i kemi, och exempel på färdiga lösningar.

Koncentrationen i procent

Uppgifter involvera beredning och besluts proportioner. Med tanke på att denna typ av koncentrationen är uttryckt i viktdelar, är det möjligt att bestämma halten av en substans i lösning.

Sagda kvantitet är en kvantitativ egenskap hos den föreslagna lösningen på problemet. Beroende på vilken typ av jobb, är det nödvändigt att fastställa en ny koncentration av intresse, för att beräkna massan av ärendet för att beräkna volymen av lösningen.

Molkoncentrationen

Vissa problem i koncentrationen av lösningarna är förknippade med bestämningen av den mängd ämne i en volym av lösningsmedel. De enheter av detta värde är mol / l.

Läroplanen Inställningen av detta slag förekommer endast på högre skolnivå.

Särskilt uppgifter på lösningar

Här är några lösningar på problemet med kemi med beslutet att visa sekvensen av åtgärder vid tolkning. Till att börja med kan vi konstatera att det är möjligt att göra ritningar för att förstå de processer som beskrivs i fallstudierna. Om så önskas, kan man dra uppgift och en tabell i vilken de initiala och önskade mängder levereras.

mål 1

Kärlet innehållande 5 liter 15% -ig lösning av salt, hällde sju liter vatten. Bestäm procentuella koncentrationen av ämnet i den nya lösningen.

För att bestämma det önskade värdet, betecknat med X. I en kvantitativ del beräkna innehållet av ämnet i den första lösningen om 5 multiplicerat med 0,15, erhåller vi 0,75 gram.

Nästa vi beräkna vikten av den nya lösningen, med tanke på att hälldes i 7 liter vatten, och få 12 gram.

Hitta innehåll procentandel av salt i lösning baserad på fastställandet av detta värde, erhåller vi: (0,75: 12) x 100% = 6,25%

Ett annat exempel uppgift i samband med användning i beräkningarna av den matematiska proportioner.

uppgift 2

Hur mycket koppar vikt bör läggas till en bit av brons med en vikt av 8 kg, innehållande 13 procent ren metall, för att öka andelen av koppar till 25%.

Sådana problem i lösningar kräver först bestämma massan av ren koppar i den initiala legeringen. Du kan använda matematiska proportioner. Resultatet är att massan är: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Ta ett önskat värde för x (gram), medan den nya legeringen erhåller vi dess värde (1,04 + x) kg. Uttrycka vikten av den resulterande legeringen, erhåller vi: (8 + x) kg.

Problemet med metallinnehåll i procent i den nya legeringen är 25 procent, kan skapa en matematisk ekvation.

Olika lösningar på problemet inkluderar testartiklar för att kontrollera graden av kunskap om ämnet elva klasser. Här är några av de villkor och beslut uppgifter av det här slaget.

uppgiften 3

Bestämma volymen (under normala förhållanden) av gas, som har samlats in efter administrering av 0,3 mol av ren aluminium i 160 ml varm 20% kaliumhydroxidlösning (1,19 g / ml).

Sekvensen av beräkningar i detta problem:

1. Först bestämma vikten av lösningen.
2. Nästa beräkna mängden alkali.
3. De parametrar som erhålls jämförs med varandra, är bristen bestämdes. Efterföljande beräkningar utförs på ämnet tas i tillräckliga mängder.
4. Skriver en ekvation för reaktionen som uppträder mellan utgångsmaterialen, arrangerar vi stereokemiska koefficienter. Vi utför beräkning i ekvationen.

Vikt som användes vid uppgiften alkalilösning är 160 x 1,19 = 190,4 g

Vikten av ämnet kommer att vara 38,08 gram. Mängden alkali som tas - 0,68 mol. I tillståndet anges att mängden aluminium 0,3 mol, därav i föreliggande brist denna särskilda metall.

Efterföljande beräkningar bär den på densamma. Det visar sig att gasvolymen kommer att vara 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 liter.

Utmaningar för lösningar av den här typen av akademiker orsaka maximal förlägenhet. Anledningen neotrabotannosti actionsekvenser, liksom i avsaknad av formade idéer om de grundläggande matematiska beräkningar.

uppgift 4

Problem i samband med "lösning" kan innefatta definitionen av den rena substansen vid en förutbestämd procentuell andel av föroreningar. Här är ett exempel på en sådan uppgift att killarna inte uppstår svårigheter i genomförandet.

Beräkna volymen av den gas som erhållits under inverkan av koncentrerad svavelsyra i 292,5 g salt med 20% föroreningar.

Den sekvens av åtgärder:

1. Med tanke på att i problemet hänför sig till närvaron av 20 procent av föroreningar, är det nödvändigt att definiera innehållet av ämnet i vikt (80%).
2. Föreskriver kemisk reaktion ekvation arrangerar vi stereo koefficienter. Utgifterna evolved beräkning gasvolym användning av den molära volymen.

Vikten av ämnet, baserat på det faktum att det finns föroreningar erhålls 234 gram. Och under beräkning av denna ekvation får vi att volymen är lika med 89,6 liter.

mål 5

Vilka andra funktioner i läroplanen i kemi problem på lösningar? Här är ett exempel uppgift i samband med behovet av att beräkna massan av produkten.

Blysulfid (II), med en vikt av 95,6 g, omsattes med 300 ml av en 30% -ig lösning av väteperoxid (densitet 1,1222 g / ml). Reaktionsprodukten är (i gram) ...

Tillvägagångssättet för att lösa problemet:

1. Ämnen Lösningar late genom proportioner i vikt.
2. Därefter vi bestämma mängden av varje utgångskomponent.
3. Efter jämförelse av de erhållna resultaten, väljer vi det material som tas i tillräckliga mängder.
4. Beräkningar genomfördes exakt enligt ämnet för att ta nekande.
5. Likställer kemisk interaktion och beräkna vikten av okänd substans.

Beräkna peroxidlösningen var det 336.66 gram. Vikten av ämnet kommer att motsvara 100,99 gram. Beräkna antalet mol, kommer det att vara 2,97. blysulfid är 95,6 / 239 = 0,4 mol (som finns i brist).

Likställer kemisk växelverkan. Bestämma enligt schemat och erhålla det önskade värdet på 121,2 gram.

uppgift 6

Hitta gasmängd (mol), som kan framställas genom termisk glödgning, 5,61 kg av järnsulfid (II), med en renhet av 80%.

Tillvägagångssätt:

1. Vi beräknar nettovikt FeS.
2. Skriva ekvation kemisk reaktion med atmosfäriskt syre. Utföra beräkningar för reaktionen.

Av rent ämne vikt kommer att vara 4488, numret på den detekterade komponenten är 51 liter.

mål-7

Av de 134.4 liter (NTP) av svaveloxid (4) framställdes. Till det ökade 1,5 liter 25% -ig lösning av natriumhydroxid (1,28 g / ml). Bestämma vikten av det resulterande saltet.

Den beräkningsalgoritm:

1. Vi förväntar vikt alkalilösning enligt formeln.
2. Vi finner vikt och antalet mol natriumhydroxid.
3. Beräkna samma mängd svaveloxid (4).
4. Förhållandet mellan den mottagna indexet bestäms av sammansättningen av det bildade saltet, definierar en nackdel. Beräkningarna utfördes på det negativa.
5. Skriva den kemiska reaktionen med koefficienter beräkna en ny vikt för brist på salt.

Som ett resultat, får vi:

• mängden alkalilösning 1171.875 gram;
• räknat på vikten av natriumhydroxid gör 292.97 gram;
• i mol av ämnet innehöll 7,32 mol;
• liknande beteende för att beräkna svaveloxid (4), erhåller vi sex mol;
• betyda salt kommer att bildas genom interaktionen;
• Vi får 756 gram.

mål-8

Till 100 g av 10% lösning av ammoniumklorid ökade 100 g av en 10% -ig lösning av silvernitrat. Bestämma vikten (i gram) utfällning.

Den beräkningsalgoritm:

1. Vi beräknar massan och den mängd ämne ammoniumklorid.
2. Vi räknar med vikt och mängden salt ämnen - silvernitrat.
3. Bestämma vilka av utgångsmaterialen togs i tillräckliga mängder, utföra beräkningar därpå.
4. Skriv ekvationen för reaktion inträffar, ska vi göra en beräkning av sedimentmassan.

Holrida ammonium vikt är 10 g, antalet - 0,19 mol. Silvernitrat tagen 10 gram, som är 0,059 mol. I beräkningarna av nedosttaku erhålla 8,46 g av saltet massan.

För att klara svåra uppgifter, som erbjuds vid finalen i nionde och elfte klass (i den takt neogranicheskoy kemi), måste du äger algoritmerna och har några datorkunskaper. Dessutom är det viktigt att äga tekniken för att utarbeta de kemiska ekvationer, för att kunna ställa priser i processen.

Utan dessa grundläggande färdigheter, även de mest enkel uppgift att avgöra den procentuella koncentrationen av ämnet i lösningen eller blandningen kommer att verka examen svårt och ingående test.