Svavelföreningar. Graden av svaveloxidation i föreningarna. Svavelföreningar med formeln

kalkogen undergrupp inkluderar svavel, - ett andra element som är i stånd att bilda ett stort antal malmfyndigheter. Sulfater, sulfider, oxider andra svavelföreningar är mycket utbredd, och viktig industriell karaktär. Därför, i denna artikel kommer vi att titta på vad de är, utgör det en svavel själv, det är en enkel sak.

Svavel och dess karakterisering

Detta element har följande position i det periodiska systemet.

1. Den sjätte gruppen, den största gruppen.
2. En tredje liten period.
3. Atommassa - 32,064.
4. Serienummer - 16, protoner och elektroner samt 16 neutroner.
5. Den hänvisar till de faktorer, icke-metaller.
6. I formlerna läsas som "es", namnet på elementet svavel, Latin svavel.

I naturen finns det fyra stabila isotoper med masstal 32,33,34 och 36. Denna del av den sjätte vanligast i naturen. Den hänvisar till de biogena element, som en del av viktiga organiska molekyler.

Den elektroniska strukturen hos atomen

Svavelföreningar beror på en mängd olika funktioner hos den elektroniska strukturen hos atomen. Den uttrycks av följande formel konfiguration: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Ovanstående ordning avspeglar ett stationärt tillstånd av elementet. Men vi vet att om atomen att ge ytterligare kraft, är det möjligt att koppla ihop bryta elektroner vid 3P och 3S-underlager, följt av en annan övergång till 3d, som förblir fri. Som ett resultat, inte bara ändrar valens atomen, men också alla möjliga oxidationstillstånden. Deras antal ökar signifikant såväl som antalet olika substanser med svavel.

Graden av svaveloxidation i föreningar

Det finns flera grundläggande alternativ för denna indikator. Svavel är:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

Av dessa är den mest sällsynta S ^2, resten utspridda överallt. Graden av oxidation av svavelföreningar i den beroende reaktivitet och oxiderande effekt av alla ämnen. T.ex. föreningar med -2 - det sulfider. De ansåg oss en typisk del av oxidationsmedel.

Ju högre graden av oxidation i föreningen, kommer mer uttalad har oxiderande förmåga substans. Detta är lätt att se om vi påminna om två grundläggande syror som bildar svavel:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous;
• H ₂ SO ₄ - svavelsyra.

Det är känt att den senare är mycket mer stabil, stark förening med en hög koncentration av mycket allvarlig förmåga att oxidera.

enkel substans

Så enkelt ämne svavel är en gul vackra kristaller platt avlånga korrekt. Även om detta är bara en av dess former, eftersom det finns två huvudsakliga allotropa modifieringar av detta ämne. Först, monoklin eller ortorombisk - detta är en gul kristallin substans, inte lösliga i vatten, men endast i organiska lösningsmedel. Känne skörhet och vacker form struktur som representeras i form av en krona. Smältpunkt - ca 110 ⁰ C.

Om du inte hoppa över mellanpunkten genom att värma en sådan ändring, är det möjligt att i tid upptäcka en annan stat - plast svavel. Det är en gummiliknande viskös brun lösning, som vid ytterligare upphettning eller härdning åter passerar in i rombiska formen.

Om vi talar om kemiskt ren svavel, som erhållits genom flera filtreringar är det en ljus gul kristaller små, sköra och helt olösliga i vatten. Kapabel antända på kontakt med fukt och atmosfäriskt syre. Skilja sig tillräckligt hög kemisk aktivitet.

Att vara i naturen

I naturen finns det naturliga förekomst som svavelföreningar extraheras själv som en enkel substans. Dessutom innehåller det:

• i mineraler, malmer och stenar;
• i djur, växter och människor, som en del av många organiska molekyler;
• i naturgaser, petroleum och kol;
• i oljeskiffer och naturliga vatten.

Du kan nämna några av de rikaste svavel mineraler:

• cinnober;
• pyrit;
• zinkblände;
• stibnite;
• blyglans och andra.

De flesta av svavlet produceras idag går till sulfatproduktionen. En annan del används för medicinska ändamål, jordbruk, industrikemikalier tillverkningsprocesser.

fysikaliska egenskaper

De kan beskriva ett par stycken.

1. Vattnet är olöslig i koldisulfid, terpentin, eller - väl upplöst.
2. Långvarig friktion ackumuleras negativ laddning.
3. Smältpunkt av 110 ⁰ C.
4. Kokpunkt 190 ⁰ C.
5. Vid uppnående av 300 ⁰ C passerar i flytande-flytande.
6. Ett rent ämne kan själv antända brännbara egenskaper är mycket bra.
7. I sig har nästan ingen lukt, men vätesvavelföreningar avge en stickande lukten av ruttna ägg. Liksom vissa representanter för gasformigt binär.

De fysikaliska egenskaperna hos ämnet i fråga var känd för människor sedan urminnes tider. Det är för deras brännbarhet av svavel och fick sitt namn. I krigen används kvävande och giftiga ångor som alstras under förbränningen av föreningen, som ett vapen mot fiender. Dessutom syra med svavel också alltid haft industriell betydelse.

kemiska egenskaper

Ämne: "Svavel och dess föreningar" inte ta en lektion i skolan kemi naturligtvis, men flera. När allt kommer omkring, en hel del av dem. Detta beror på den kemiska aktiviteten av substansen. Det kan vara både oxiderande egenskaper med en starka reduktionsmedel (metaller, bor, etc), och återställandet av de flesta icke-metaller.

Emellertid, även om en sådan aktivitet endast med fluor interaktion fortgår under vanliga betingelser. För alla andra, du vill värma. flera kategorier av material kan betecknas, som har förmåga att reagera med svavel:

• metaller;
• ickemetaller;
• alkalier;
• starkt oxiderande syra - svavelsyra och salpetersyra.

Svavelföreningar: arter

Mängd deras värde kommer att förklaras med olika grader av oxidation baselementet - svavel. Så kan några grundläggande typer av ämnen identifieras på grundval av:

• förening med oxidation -2;
• 4;
• 6.

Om vi betraktar klasserna, och inte en indikator på valenser detta element bildar sådana molekyler som:

• syra;
• oxider;
• vätesvavelföreningar;
• salt;
• binära föreningar med ickemetaller (koldisulfid, klorider);
• organiska substanser.

Nu anser de viktigaste och ge exempel.

Substanser med oxide -2

svavelföreningar 2 - är dess konformation med metaller, såväl som:

• kol;
• väte;
• fosfor;
• kisel;
• arsenik;
• bor.

I dessa fall, fungerar den som ett oxidationsmedel, eftersom alla dessa element mer elektro. Överväg särskilt viktiga.

1. Koldisulfid - _CS2. Den transparenta vätskan med en angenäm arom eter. Är giftigt, brandfarligt ämne och exploderar. Används som lösningsmedel, och för de flesta typer av oljor, fetter, icke-metaller, silvernitrat, hartser och gummin. Det är också en viktig del i produktionen av konstsilke - viskos. Industrin syntetiseras i stora mängder.
2. Vätesulfid eller svavelväte - H ₂ S. Gasen, som inte har någon färg och söt smak. Lukt stark, mycket obehagligt, som påminner om ruttna ägg. Gift, nedtrycker andningscentrum genom att länka kopparjonerna. Därför när det gäller förgiftning kvävning och död. Ofta används i medicin, organisk syntes, produktion av svavelsyra, och som energiskt gynnsamma råmaterial.
3. metallsulfider används ofta inom medicinen, i svavelsyra produktion, att få färgtillverknings fosforer, och andra platser. Allmänna formeln - Me _x S _y.

Föreningar med en grad av oxidation av 4

Svavelföreningar 4 - är företrädesvis en oxid och motsvarande salter och syra. Alla av dem är ganska vanliga föreningar som har ett specifikt värde i branschen. De kan fungera som oxidanter, men de flesta visar reducerande egenskaper.

Formeln svavelföreningar i oxidationstillståndet 4 följande:

• oxid - svaveldioxid _SO2;
• syra - svavel H ₂ SO _3;
• salter har den allmänna formeln Me _x (SO _{3) y.}

En av de vanligaste är svaveldioxid, eller anhydrid. Det är en färglös substans som har en doft av brända tändstickor. I stora kluster som bildats under vulkanen vulkaner, är dess vid denna tidpunkt lätt att identifiera genom lukt.

Det löses i vatten med bildning av lätt sönder syra - svavel. Den beter sig som en typisk syraoxid bildar salter, som inkluderar en sulfitjon SO ₃ ^2-. Denna anhydrid - primärgas, vilket påverkar miljöföroreningar i atmosfären. Att den påverkar bildningen av surt regn. Industriellt används i svavelsyra tillverkning.

Föreningar, i vilka svavel i oxidationstillståndet 6

Dessa innefattar i första hand svaveltrioxid och svavelsyra med dess salter:

• sulfater;
• vätesulfat.

Eftersom svavelatomen däri är i sitt högsta oxidationstillstånd, och egenskaperna hos dessa föreningar är ganska förklarligt. De är starka oxidanter.

Svaveloxid (VI) - svaveltrioxid - representerar en färglös flyktig vätska. Ett utmärkande drag - kraftfull torkförmåga. Utomhus röker. Vid upplösning i vatten det ger en av de starkaste mineralsyror - svavelsyra. Den koncentrerade lösningen den är tung svagt gulaktig oljig vätska. Om anhydriden löses i svavelsyra, erhåller vi en särskild förening som kallas oleum. Det används inom industrin för tillverkning av syra.

Bland salter - sulfat - är mycket viktiga föreningar såsom:

• gips CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• baryt Baso _4;
• salterna;
• blysulfat och andra.

De används inom byggsektorn, kemisk syntes, medicin, tillverkning av optiska instrument och glas och även livsmedelsindustrin.

Hydrogensulfates används i stor utsträckning metallurgi, där den används som ett flussmedel. Och de hjälper att översätta många av de komplexa oxider i löslig sulfat form som används i de relevanta branscher.

Studiet av svavel i skolan kemi kursen

När är bästa är assimilering av kunskap av studenter som är svavel, vilka är dess egenskaper, som är en förening av svavel? Grade 9 - den bästa perioden. Detta är inte den allra första början, när barn allt nytt och främmande. Detta är mitt i studiet av kemi, när grunden som tidigare, kommer att hjälpa till fullo förstå ämnet. Därför, med hänsyn till uppgifter som publiceras det är den andra halvan av avgångsklass. Hela ämnet är indelad i flera block, som står separat lektion "Svavelföreningar. Klass 9".

Detta är på grund av deras stora antal. Även separat fråga för produktion av svavelsyra i branschen. I allmänhet är detta ämne ges med i genomsnitt 3 timmar.

Men organiska föreningar av svavel lämnas för studier endast i den 10: e klass, när frågor anses ekologiskt. Påverkas också är och biologi i gymnasiet. Indeed, är svavel en del av organiska molekyler, såsom:

• tioalkoholer (tioler);
• proteiner (tertiär struktur, som är bildandet av disulfidbryggor);
• tioaldehyder;
• tiofenoler;
• tioestrar;
• sulfonsyra;
• sulfoxider och andra.

De är isolerade i en separat grupp av organosvavelföreningar. De är viktiga inte bara i de biologiska processerna i levande varelser, men också inom industrin. Exempelvis sulfonsyra - grunden för många läkemedel (acetylsalicylsyra, sulfanilamid eller streptocid).

Dessutom, svavelföreningar såsom permanent komponent som några:

• aminosyror;
• enzymer;
• vitaminer;
• hormoner.