Metallisk bindning

I bildandet av kemisk bindning elektrondensitet, som ursprungligen tillhörde de olika atomer, de omfördelas i utrymmet. Mindre starkt interagerar med externa elektronerna core-nivå. Att de spelar en viktig roll i bildandet av kemiska bindningar. Elektronerna som är inblandade i denna process kallas valens. Men hon hade en kemisk bindning - valens. Vid p- och s-komponenterna är externa valenselektroner i d-element - den sista (extern) s- näst sista och d-elektroner. Det finns atomer mer eller mindre stabil. De senare innefattar de yttre skikt som innehåller det maximala antalet elektroner (två och åtta). Denna nivå anses komplett. Färdiga nivåer kännetecknas av högre styrka. De kännetecknas av atomer av ädelgaserna, i samband med vilken under normala deras tillstånd är en enatomig inert gas.

För andra grundämnen som är karakteristiska för de oavslutade nivåer. Under loppet av en kemisk reaktion inträffar färdigställande nivåer av externa värden. Dessa nås eller påverkan, eller tillsats av elektroner. Slutförande nivåer kan delas och bildar par. Dessa metoder bidrar till bildandet av de två huvudsakliga typer av kommunikation: jonisk och kovalent. I bildandet av molekylen, därigenom är de atomer försöka förvärva en stabil elektronskal (yttre) eller vosmielektronnuyu eller två-elektron. Detta mönster är grunden för teorin om bildandet av kemiska bindningar. formation genom att slutföra valensen av det yttre skiktet i de respektive atomer åtföljs av frigörandet av betydande mängder energi. Bildandet av kemisk bindning, med andra ord, fortsätter alltid exotermiskt, beroende på det faktum att molekylerna visas (nya partiklar), som har en större stabilitet under normala förhållanden.

Som en av de viktigaste indikatorerna som avgör vilken typ av kommunikation fungerar elektronegativitet. Det är förmågan hos en atom att attrahera elektroner av andra atomer. Elektronegativitet förändring sker gradvis. Sålunda, under systemvärdet för detta index ökar från vänster till höger. Minska samma värden sker i grupper nedåt. Genom kovalent föreningar innefattar bildningen genom att bilda ett bindande (totalt) elektronpar.

det finns en metalliska kemiska bindningar i flytande, fasta i metaller. Enligt positionen i det periodiska systemet, elementen i frågeatomer har en liten mängd av de valenselektroner (02:59). Dessutom konstaterade de och låg energi "elektron avlossning" (jonisering). Därför, metallisk bindning - det är en svag anslutning. Elektronerna i en atom hålls svagt lossna helt enkelt, samtidigt som möjligheten att flytta runt kristallen. Den metalliska bindningen involverar tillgängligheten atomer. Del av valenselektroner utrustade med kapacitet till fri rörlighet inom kristallgittret, bilda "elektrongasen". Med hjälp av en metallisk bindning bildas. Det finns det på grund av "socialisering" valenselektroner av atomer. Det bör noteras att metallbindning har sina egna egenskaper. Sålunda, som bildar dess elektroner kan röra sig genom hela volymen elementet. I detta avseende metallerna förvärva ett antal karaktäristiska drag. I synnerhet, dessa inkluderar lyster, god elektrisk ledningsförmåga, värmeledningsförmåga, duktilitet, formbarhet, och andra. Metallelement i kommunikation ger en relativt hög motståndskraft.