Kloratsalt

Vad är kaliumklorat?

Kaliumsaltet av klorsyra (en av de fyra syreinnehållande syror bildade genom klor: underklor - HCIO, klor - HClO2, klor - HClO3 och perklorsyra - HCIO4) vanligen kallad kaliumklorat, formeln - KClO3. Detta salt i utseende representerar kristaller (färglösa), som är svårlösliga i vatten (vid 20 ° C i 100 cm3 vatten upplöses endast 7,3 g salt), men med ökande temperatur ökar lösligheten. En annan av hennes berömda namn - bertoletova salt. Molekylvikten substansen är 122,55 amu, densitet - 2,32 g / cm3. Saltet smälter vid 356 ° C, sönderdelas det vid cirka 400 ° C.

Öppnandet av kaliumklorat

För första gången (1786) av kaliumklorat var franske kemisten Klod Bertolle. Det missade klor genom koncentrerad heta kaliumhydroxidlösning. Reaktionsekvation, via vilket saltet är som följer: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Som ett resultat av denna reaktion är kaliumklorat faller ut som ett vitt fast material. Eftersom det är dåligt löslig i kallt vatten, är det lätt separeras från de andra salter i lösningen kyles. Sedan öppnandet bertoletova salt är den vanligaste och användbar produkt av alla klorat. För närvarande KClO3 produceras i industriell skala.

kemiska egenskaper

Klorat salt - en stark oxiderande. Genom att reagera den med koncentrerad saltsyra (HCl) tilldelas fritt klor. Denna process beskrivs av den kemiska reaktionsekvation: 6HCl + KClO3 → 3cl ↑ + KCl + 3 H2O. Liksom alla klorater, är detta ämne mycket giftigt. I smält form KClO3 stöder kraftigt förbränning. Blandningen lätt oxiderbar substans (reduktionsmedel), såsom svavel, fosfor, socker och andra organiska ämnen kaliums klorat exploderar efter stöt eller friktion. Känsligheten för dessa effekter förstärks i närvaro av ammoniumsalter och bromater. Under försiktig (upphettning till 60 ° C) oxidation av kaliumklorat bereddes från oxalsyra klordioxid, fortsätter processen enligt reaktionsekvationen: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Klormonoxid finner tillämpning i blekning och sterilisering av olika material (pappersmassa mjöl och så vidare), och kan också användas för att obesfenolivaniya avloppsvatten kemiska fabriker.

Användningen av kaliumklorat

Av alla bertoletova klorat salt är den mest använda. Det används vid tillverkning av färgämnen, matcher (do match huvud brännbart material, råmaterial fuktas kaliumklorat TU 6-18-24-84), fyrverkerier, desinfektionsmedel, klordioxid. Grund av den höga risken av kompositioner med kaliumklorat, är de inte används praktiskt vid tillverkning av sprängämnen för industriella och militära ändamål. Mycket sällan kaliumklorat används som det initierande sprängämnet. Används ibland i pyroteknik för att ge tsvetnoplamennye kompositioner. Tidigare salt som används i medicin: svaga lösningar av detta ämne (KClO3) under en tid använts som ett antiseptiskt för topisk gurgling. Salt i början av 20-talet, användes för att erhålla syre under laboratorieförhållanden, men på grund av risken för experimenten avslutades.

Framställning av kaliumklorat

En av följande metoder: genom klorering av kaliumhydroxid som en följd av den utbytesreaktion med andra salter av klorater, elektrokemisk oxidation i vattenlösningar av metallklorider - bertoletova salt kan erhållas. Framställning av dess industriell skala ofta utförs av en disproportioneringsreaktion hypoklorit (klorsyrlighetsalter). Tekniska processer bearbetas på olika sätt. I de flesta fall det är baserat på reaktionen mellan kalciumklorid och kaliumklorat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Sedan bertoletova salt bildat från moderluten genom kristallisation fördelas. Även kaliumklorat framställdes genom den modifierade metoden Berthollet elektrolys av kaliumklorid: framställs genom elektrolys får reagera med kloro kaliumhydroxid, det resulterande KClO kalium hypoklorit, följt av disproportionering av kaliumklorat KClO3 och källan till kaliumklorid KCl.

Sönderdelningen av kaliumklorat

Vid en temperatur av ca 400 ° C sönderdelning av kaliumklorat. Som ett resultat, syre och kaliumperklorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Nästa steg i sönderdelningen sker vid en temperatur 550 till 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. På katalysatorer (de kan vara kopparoxid CuO, en järnoxid (III) Fe2O3 oxid eller mangan (IV) MnO2) sönderdelning sker vid lägre temperaturer (150 till 300 ° C) och i ett steg: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

säkerhetsåtgärder

Bertoletova saltet är instabil explosiv kemikalie, som kan explodera, under omröring, lagring (t ex nära reduktanter på samma hylla i laboratoriet eller i ett lagerrum) fräsning eller andra operationer. Explosionen kan uppstå skador eller dödsfall att följa. Därför, i produktion, användning, lagring och transport av kaliumklorat måste uppfyllt kraven i den federala lagen 116. Anläggningar som organiserade dessa processer avser farliga industrianläggningar.