Raouls lag.

Raouls lag upprättades i avlägsen 1887 av en av de berömda franska fysikerna. Han bär sitt namn. Raoults lag bygger på vissa kopplingar som minskar ångtrycket över utspädda lösningar av nonelektrolyter. Den jämförande minskningen av trycket i den impregnerade ångan är densamma som molfraktionen av den utspädda substansen. Denna lag den franska forskaren härledde, studerar olika lösningar av vätskor (icke-flyktiga) och substanser (fasta).

Från Raoults lag kan man veta att en ökning av kokpunkten eller en minskning av fryspunkten för en utspädd lösning i förhållande till ett ämne som är outspätt i proportion till den molära ackumulationen av material används för att finna dess molekylmassa.

En idealisk lösning är en som uppfyller alla dess egenskaper i enlighet med de relevanta kraven i Raoults lag. Fler approximativa lösningar kan endast betraktas som de som rör icke-polära gaser och vätskor. Dvs deras molekyler bör inte ändra sin riktning i det befintliga elektriska fältet. Följaktligen kommer värmen i deras öppning att vara noll. Och då är lösningarna av lösningar inte svåra att ta reda på, eftersom det bara är nödvändigt att ta hänsyn till sin ursprungliga egenskap av komponent och proportionalitet, i vilken blandning sker kaotiskt.

Med riktiga lösningar kan en sådan beräkning inte göras. För att generera värme generellt eller att omvända situationer uppstår i lösningen, lösningen absorberar värmen i sig själv.

En exoterm process är processen där värmeproduktion äger rum, och den endoterma processen är den där den absorberas.

De kolligativa egenskaperna hos lösningen är de som huvudsakligen beror på koncentrationen av lösningen, snarare än på den naturliga naturliga utspädda substansen. Betydande kolligativa dimensioner är trycket, lösningens fryspunkt och lösningsmedlets mycket proportionerliga ångtryck.

Raouls första lag kombinerar trycket av koncentrerad ånga över en lösning med dess sammansättning. Definitionen av denna lag är skriven som: Pi = Pio * Xi.

Proportionellt tryck av den ackumulerade ångan i lösningskomponenterna är direkt proportionell mot värdet av dess molfraktioner i denna lösning. I detta fall kommer proportionalitetskoefficienten att vara lika med trycket hos den koncentrerade ångan över den olösliga komponenten.

Eftersom det totala resultatet av molfraktionerna av hela komponenterna i lösningarna är 1, kan vi för den binära lösningen bestående av komponenter såsom A och B härleda följande förhållande, vilket också sammanfaller med uttrycket av den första Raoult-lagen: (P0A-PA) / P0A = XB.

Raouls andra lag är en följd av den första lagen, uppkallad efter forskaren från Frankrike. Denna lag är endast korrekt för vissa utspädda lösningar.

Minskningen i frysningstemperaturen av noggrant utspädda lösningar av en icke flyktig substans är direkt proportionell mot den molära ackumuleringen av lösningar, och de har inget beroende av den naturliga utspädda substansen: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

Ökningen i kokpunkten för vissa utspädda lösningar av icke flyktiga ämnen beror inte på den utspädda substansens natur, och den är direkt proportionell mot lösningens molära komponent: T0b-Tb = Tb = Em.

Ebullioskopisk konstant, det vill säga koefficienten E, är skillnaden mellan lösningens omedelbara kokpunkt och temperaturen hos den fullständigt oförtunna lösningen.

Den kryoskopiska konstanten, det vill säga koefficienten K, är skillnaden mellan lösningens fryspunkt och temperaturen hos en helt ospädd lösning.