Natrium funktioner. natrium formel

Natrium - en av alkalimetallerna. Bord av kemiska element visar den som en atom som tillhör den tredje perioden och den första gruppen.

fysikaliska egenskaper

I det här avsnittet kommer natrium egenskap när det gäller fysiken övervägas. Till att börja med, i sin rena form, den fasta silver med en metallisk lyster och en låg hårdhet. Natrium är så mjuk att den lätt kan skäras med en kniv. Smältpunkten för denna substans är ganska låg och sjuttionio grader Celsius. Atomvikt av natrium, för lite av det kommer vi att tala senare. Densiteten hos metallen som är lika med 0,97 g / cm ^3.

Kemiska karakteriseringen av natrium

Detta element har en mycket hög aktivitet - det kan snabbt och reagerar häftigt med många andra ämnen. Också, till en tabell av kemiska element bestämma ett värde, såsom en molmassa - för natrium är det tjugotre. En mol - det är den mängd substans som innehåller 6,02 x 10 23 atomer grad (molekyl om den komplexa substansen). Att veta molmassa av elementet, är det möjligt att bestämma hur mycket väger visst antal mol veschetsva. Till exempel, två mol natrium väger fyrtiosex gram. Såsom redan nämnts ovan, den aktiva metallen - en av de mest reaktiva, hänvisat till alkali, respektive, kan den bilda en alkalisk oxid (stark bas).

Som oxiderna som bildas

Alla ämnen tillhörande denna grupp, även i fallet med natrium, kan erhållas genom förbränningsstart. Det finns således en reaktion av metallen med syre, vilket leder till bildandet av oxid. Till exempel om den bränna fyra mol natrium per mol syre spendera och erhålla två moler av metalloxid. Formeln för natriumoxid - Na ₂ O. Ekvationen för reaktionen är som följer: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Om ämnet till den resulterande vatten bildad genom alkali - NaOH.

Tar en mol av oxid och vatten, vi erhålla två mol av en bas. Här reaktionsekvation: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. Det resulterande materialet kallas också kaustiksoda. Detta beror på sina uttalade alkaliska egenskaper och hög kemisk aktivnotyu. Som starka syror, reagerar kaustiksoda med en inaktiv metallsalter, organiska föreningar etc. Under interaktionen med salter utbytesreaktionen sker - .. Ett nytt salt bildas och den nya basen. natriumhydroxid kan lätt förstöra tyg, papper, hud, naglar, så det kräver efterlevnaden av säkerhetsregler när du arbetar med honom. Tillämplig natriumhydroxid inom den kemiska industrin som en katalysator, såväl som i vardagslivet som ett sätt att lösa problemet med igensatta rör.

Reaktioner med halogener

Det är en enkel sak, som består av de kemiska element som är relaterade till den sjunde gruppen i det periodiska systemet. I listan inkluderar fluor, jod, klor, brom. Natrium kan reagera med alla av dem, och bildar sådana föreningar som klorid / bromid / jodid / natriumfluorid. För genomförande av reaktionen måste ta två mol av metallen, tillsats därtill av en mol av fluorid. Resultatet är natriumfluorid i en mängd av två mol. Denna process kan skrivas som ekvationen: Na + F ₂ = 2NaF. Natriumfluorid, som vi har använt i produktionen av tandkräm mot karies, samt detergenter för en mängd olika ytor. På liknande sätt, när man lägger klor tillgänglig natriumklorid (hushållssalt), natriumjodid, som används vid tillverkning av metallhalogenlampor, natriumbromid, används som ett läkemedel för neuroser, sömnlöshet, hysteri och andra rubbningar i nervsystemet.

Med andra enkla ämnen

tillgängliga är också natrium-reaktion med fosfor, svavel (svavel), kol (kol). Denna typ av kemiska reaktioner kan genomföras endast i fallet med ett speciellt arrangemang i form av värme. Det finns således en additionsreaktion. Det kan användas för att erhålla sådana substanser som natrium- fosfid, natriumsulfid, natrium-karbid.

Som ett exempel, fastsättning av metallatomerna till fosforatomerna. Om vi tar tre mol av metallen och en mol av den andra komponenten, och sedan värma dem, erhåller vi en mol natrium fosfid. Denna reaktion kan skrivas som följande ekvation: 3Na + = Na ₃ P P. Vidare kan natrium reagera med kväve och väte. I det första fallet, en nitrid av denna metall, i den andra - hydrid. Som exempel på kemiska reaktioner såsom ekvations: 6NA + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. För utförande av den första interaktionen kräver elektrisk urladdning, den andra - hög temperatur.

Reaktioner med syror

I enkla ämnen Kemisk natrium karakteristiska ändar. Denna metall reagerar också med alla syror. Som ett resultat av sådana kemiska interaktioner bildade natriumsaltet och väte. Till exempel, är kök salt bildat och väte, som förångas vid reaktions av metallen med saltsyra. Att uttrycka denna reaktion genom användning av reaktionsekvationen: Na + HCl = NaCl + H _2. Denna typ av interaktion kallas en kemisk substitutionsreaktion. Med sitt innehav kan också vara salter såsom fosfat, nitrat, nitrit, sulfat, sulfit, natriumkarbonat.

Interaktion med salter

Natrium reagerar med salter av andra än kalium och kalcium metaller (de har högre reaktivitet än det element som beaktas). I detta fall, såsom i det tidigare, sker substitutionsreaktionen. Atomerna i metallatomerna är på plats mer kemiskt svag metall. Således, genom att blanda två mol natrium och en mol magnesiumnitrat erhålla natriumnitrat i en mängd av två mol, och rent magnesium - en mol. Spela in reaktionsekvationen kan vara så: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. kan erhållas på samma princip och många andra natriumsalter. Också denna metod kan erhållas från metallsalter därav.

Vad händer om du lägger vatten till natrium

Detta är kanske en av de vanligaste ämnena på planeten. Och också vara en metall med förmåga att kemiskt reagera med det. Denna former redan diskuterats ovan kaustiksoda eller natriumhydroxid.

Att genomföra en sådan reaktion kommer att behöva ta två mol natrium, tillsätt vatten, också, i en mängd av två mol, och som ett resultat vi erhålla två mol hydroxid per mol väte, som isolerades som en gas med stickande lukt.

Natrium och dess effekt på organismer

Att ha beaktat den aktiva metallen ur kemisk synpunkt, fortsätter vi till vad natrium samma biologiska egenskaper. Han är en av de viktigaste spårämnen. Först av allt, är han en av komponenterna i djurcell. Här utför den viktiga funktioner: med kalium bibehåller membranpotential, involverade i bildning och förökning av nervimpuls mellan celler är ett nödvändigt element för osmotiska kemiska processer (som måste till exempel, fungerande njurceller). Dessutom är natrium ansvarig för vattensaltbalansen av cellerna. Även utan att detta grundämne inte kan vara transport av blodglukos, så är nödvändigt för hjärnans funktion. Ändå denna metall är involverad i processen för sammandragning av musklerna.

Detta spår mineral behövs inte bara till djur - natrium i kroppen anläggningen utför också viktiga funktioner: den deltar i processen för fotosyntesen, hjälpa till att transportera kolhydrater, såväl som nödvändigt för passage av organiska och oorganiska ämnen genom membranet.

Överskott av natrium och brist

Genom ökad halt av ett givet kemiskt element i kroppen kan orsaka överdriven konsumtion av salt under en lång tid. Symptomen kan vara ett överskott av natrium-feber, svullnad, irritation, nedsatt njurfunktion. Vid sådana symtom måste tas bort från kosten bordssalt och livsmedel som många av metall (listan kommer att visas nedan), sedan genast läkare. Innehållet reducerade natrium i kroppen leder också till obehagliga symptom och sjukdomar i organen. Leach aktiv kemiskt element kan kronisk administrering av diuretika eller när de används i drycken endast renat (destillerat) vatten vid svettning och uttorkning. Symptom på brist på natrium törst, torr hud och slemhinnor, illamående och kräkningar, dålig aptit, nedsatt medvetande och letargi, takykardi, fullständigt upphörande av njurfunktionen.

Produkter där en hel del av natrium

För att undvika för högt eller för lågt i anses vara ett grundämne kroppen, är det nödvändigt att veta vilken mat det mest. Först och främst är detta bordssalt som nämnts ovan. Den innefattar fyrtio procent av natrium. Det kan också vara havssalt. Dessutom metallen som finns i sojabönor och sojasås. En stor mängd natrium som observerades i skaldjur. Denna tång, de flesta arter av fisk, räkor, bläckfisk, krabba kött, ägg och andra cancerformer. Natriuminnehållet i dem på grund av det faktum att dessa organismer finns i ett saltmedium med hög koncentration av salter av olika metaller som är viktiga för den normala funktionen av kroppen.

Användningen av denna metall och några av dess föreningar

Användningen av natrium i branschen är mycket mångsidig. Först av allt, det ämne som används inom den kemiska industrin. Här är det nödvändigt att producera substanser såsom hydroxid av metallen, dess fluorid, sulfater och nitrater. Dessutom används det som ett starkt reduktionsmedel - för isolering av rena metaller från deras salter. Det finns en särskild teknisk natrium för användning i sådana tillämpningar. Dess egenskaper är fixerade i GOST 3273-75. I samband med de ovan nämnda starka reduktionsegenskaperna hos natrium det är allmänt används inom metallurgin.

Även detta grundämne finner sin tillämpning i famatsevticheskoy bransch där det är oftast nödvändigt att få sin bromid, som är en viktig del av många lugnande och antidepressiva medel. Dessutom kan natrium användas vid tillverkning av HID-lampor - dessa är ljusa gula ljuskällor. En sådan kemisk förening såsom natriumklorat (NaClO _3), förstör unga plantor, så det används för avlägsnande därav från järnvägen spår för att förhindra den senare överväxt. Natriumcyanid används flitigt inom industrin att få guld. Med det är metallen erhålls från stenar.

Såsom framställts natrium

Den vanligaste metoden är reaktionen av metallkarbonat med kol. För detta är det nödvändigt att värma dessa två material till en temperatur på omkring tusen grader Celsius. Som ett resultat, producerar denna två kemiska föreningar, såsom natrium och chadny gas. I reaktionen av en mol natriumkarbonat med två mol kol erhålla två mol av den önskade metallen och tre mol kolmonoxid. Följande reaktionsekvation kan skrivas på följande sätt: NaCOs ₃ + 2C = 2Na + 3SO. På liknande sätt kan den aktiva kemiska elementet även erhållas från andra föreningar.

kvalitativa reaktioner

Närvaro av natrium +, samt alla andra katjoner eller anjoner kan bestämmas med hjälp av speciella kemiska manipulationer. Kvalitativa svar på natriumjon brinner - i händelse av närvaro av dess flamma är färgad i gult.

Där kan du träffa rapporterings grundämne i naturen

Först, såsom har sagts, är det en av komponenterna i både djur- och växtceller. Även de höga koncentrationer i havsvatten. Vidare är natrium ingår i sammansättningen av vissa mineraler. Detta, till exempel, sylvinite, formeln - NaCl • KCl, liksom karnallit, vars formel KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Den första av dessa har en inhomogen struktur med alternerande färgade delar, apelsin kan förekomma i dess färg, rosa, blå , röd. Detta mineral är fullständigt löslig i vatten. Karnallit, beroende på platsen för bildning av föroreningar och kan också ha en annan färg. Det kan vara röd, gul, vit, ljusblå och transparent. Han har en dunkel lyster, ljusstrålarna bryts i det starkt. Dessa två mineraler används som råmaterial för framställning av metaller, som ingår i deras sammansättning: natrium, kalium, magnesium.

Forskarna tror att metallen, som vi granskat i den här artikeln, är en av de vanligaste i naturen som en massfraktion i jordskorpan är två och en halv procent.