Salter av kolsyra. Användningen av salter av kolsyra

Oorganiska syror är mycket viktiga i den kemiska industrin. När allt kommer omkring, de är råmaterialet för många synteser, katalyserar processen, fungera som ett dehydratiseringsmedel för uttorkning och så vidare.

Men även mer värdefullt deras salter - substitutionsprodukter av väte till metall i sammansättningen av deras molekyler. Kolsyra i detta avseende är speciell. Efter allt av sig själv det praktiskt taget inte existerar, luften omedelbart sönderdelning till koldioxid och vatten. Men kolsyra syraformer salter som är kända för att människan sedan urminnes tider. De är mycket populära i många områden av produktion och verksamhet. Och betrakta dem.

Salter av kolsyra: Klassificering

För det första är det nödvändigt att ange omedelbart att ämnena kan kallas på olika sätt. Det hände bara så att alla namn fastnat och används i dag som historiskt eller trivial, och uppgifter om en rationell nomenklatur. Så saltet av kolsyra, kallas de så här:

• karbonater;
• bikarbonater;
• koldioxid;
• vätekarbonater;
• bikarbonater.

Och naturligtvis har var och en sin mer vulgärt namn, som är en individ.

I ovanstående namn omedelbart reflekteras och klassificering av föreliggande föreningar. Såsom den dibasiska syran, och saltet den bildar två typer:

• medium;
• sur.

Genom efternamn prefixet hydro eller bisexuell. Nästan varje salt av en alkalimetall eller alkalisk jordartsmetall - det är praktiskt taget viktig förening som människor behöver i näringslivet.

Historien om upptäckten och användningen av

Sedan urminnes tider människor kända salt av kolsyra. När allt kommer omkring, i det gamla Egypten, var byggandet genomförs med hjälp av gips, alabaster, kalksten och marmor användes.

I skrifter Plinius den äldre nämnda process för framställning av kalk kalksten bränning. Kända Wonder - pyramid - uppfördes med hjälp av gips och material som erhållits därifrån. Ur askan av växter fick pottaska och använde den för att tvätta kläder, och sedan i tvåltillverkning.

Det är att använda produkter som naturen ger, folk kunde nästan alltid. Emellertid, vad är saltet av kolsyra, som de har en struktur som kan syntetiseras på konstgjord väg, och vad deras andra egenskaper, blev det känt mycket senare, i XVII-XVIII århundraden.

Idag, den utbredda användningen av många karbonater är alkali och alkaliska jordartsmetaller, vissa av dem tar en viktig del i grundvattnet cirkulationsprocesser.

Insättningar i naturen

Enligt den procentuella andelen av de beaktade mineraler uppta ungefär 5% av hela massan av jordskorpan. De bildas i huvudsak från utsidan och bildar stenar. Också en hel del av salter som bildas genom hydrotermisk.

Mikroorganismer, blötdjur och andra djur och växter bidrar till bildandet av karbonater biokemiskt. Ofta är karbonsyrasalter som finns i sammansättningen av malmer, åtföljer dem genom bildandet av medarbetare.

De mest kända mineral och bergarter av dessa föreningar:

• kalcit;
• dolomit;
• krita;
• marmor;
• kalksten;
• gips;
• magnesit;
• siderit;
• malakit.

Metoder för beredning och tillämpning

Salt av kolsyra kallas karbonater (i fallet med medel variationer). Detta innebär att karbonatjonen nödvändigtvis inkluderade i deras komposition vars formel är CO ₃ ^2-. Att fullfölja hela saltformen är inte bara tillräcklig metallkatjon och index som avspeglar den kvantitativa sammansättningen av en förening. Detta används i laboratoriemetoder för att producera dessa ämnen.

I själva verket, förutom extraktion från naturliga källor, kan syntetiseras karbonater och dela reaktioner och substitutionsföreningen. Men den praktiska betydelsen av sådana metoder har inte, eftersom avkastningen är för låg och energikostnaderna.

Om det görs användning av salter av kolsyra, inom vilka områden? För vart och ett av dem är individuellt, men i allmänhet är det möjligt att identifiera flera stora industrier.

1. Anläggningsarbeten.
2. Kemisk industri.
3. Glass.
4. Tvål.
5. Syntes av papper.
6. Livsmedelsindustrin.
7. Tillverkning av rengöringsmedel.
8. Kalciumkarbonat - en källa av metalljoner i kroppen av levande varelser.

Överväga flera exempel specifikt karbonater, deras sammansättning och värde.

kalciumkarbonat

Såsom redan nämnts ovan, det ämne - en källa av kalciumjoner Ca2 ⁺ i människokroppen. Och detta är mycket viktigt. När allt kommer omkring är de involverade i att upprätthålla beständigheten i blodet buffertsystem, är en del av ben, naglar, hår, stärker tandemaljen.

När kalciumbrist utveckla olika sjukdomar, däribland sådana farligt som hjärtsvikt, benskörhet, sjukliga förändringar i linsen av ögongloben och andra.

Dessutom är kalciumkarbonat används också i byggbranschen. Efter alla dess varianter - är:

• krita;
• marmor;
• kalksten.

De saltavlagringar rika nog att en person har ingen brist på det. Det är ofta säljs i en renad form i tablettform, som i bilden nedan. Det är sant att kalcium absorberas ganska väl, kräver den närvaron av vitamin D.

soda

Salter av kolsyra - karbonater - är viktiga mänskliga och inhemska gård. Till exempel, natriumkarbonat, eller natriumkarbonat, gemensamt kallas soda. Det är dock inte innehållet, som är en viktig del i förberedelserna av olika rätter. Nej, saltet som används i kommersiellt syfte för rengöring av ytor i hushållet av produkter: badkar, handfat, köksredskap och andra. Det är mer allmänt känd som kristallsoda eller tvätt, används det i glastillverkning, tvåltillverkning.

Formeln för föreningarna Na ₂ CO ₃ * 10H ₂ O. Denna vattenhaltiga saltmedium hänförlig till kristallint hydrat. I naturen, finns i form av mineraler i sammansättningen av stenar. exempel:

• tron;
• nakholit;
• thermonatrite.

den står ofta ut från alger, deras aska. Det är denna metod användes i gamla tider för att få råvara för att tillverka tvål eller helt enkelt för att tvätta tvätten. De flesta som rikt växt som innehåller detta salt är Solyanka sodonosnaya. Dess maximala acceptabla aska för att producera natriumkarbonat.

kaliumklorid

Formeln salt av kolsyra, som har ett sådant namn, - K ₂ CO _3. Det är en vit fin kristallint hygroskopiskt pulver. Genomsnittliga vattenfritt salt, som har en mycket god löslighet. Denna förening är också känt att människor under en lång tid, och det är allmänt används idag. Synonymer namn:

• kaliumkarbonat;
• kaliumklorid;
• kaliumklorid.

De huvudsakliga användningsområdena är följande.

1. Som reagens i processerna för tillverkning flytande tvål.
2. För syntesen av kristallen och optiskt glas, eldfast glas.
3. För färgning av tyger.
4. Som gödningsmedel för grödor.
5. I byggbranschen - för att minska fryspunkten av murbruk.
6. Foto Art.

Den huvudsakliga industriella sättet att erhålla detta salt - elektrolys av kalciumklorid. När denna hydroxid bildas, som reagerar med koldioxid och bildar kaliumklorid. Naturliga råvaror - är aska gräs och alger, i vilken det ingår mycket.

bikarb

Syraadditionssalter av kolsyra inte är mindre viktig än den genomsnittliga. Således, till exempel, natriumvätekarbonat, vars formel NaHCOs _3. En annan av hans namn, mer känd för alla - bakpulver. Externt, är det ett vitt fint pulver som är mycket lösligt i vatten. Föreningen instabil vid upphettning sönderdelas omedelbart till koldioxid, vatten och hög salthalt. Detta möjliggör användning av bakpulver som en buffert i den inre miljön i levande organismer.

Dessutom finns det flera användningsområden för föreningen:

• mat (särskilt konfekt) industrin;
• medicin (för behandling av brännskador syror);
• inom kemisk syntes i produktionen av plaster, färgämnen, skumplaster, hushållskemikalier;
• i ljus och textilindustrin (garvning och ytbehandling sidentyger, etc);
• Det används vid tillverkning av kolsyrade drycker och olika kulinariska rätter;
• Natriumbikarbonat debiteras spray.

kalciumkarbonat

Denna sura salt av kolsyra, - en viktig del i cirkulationen av grundvatten. Denna förening ger bildningen av en tillfällig vattenhårdhet adresseras genom kokning. I detta fall bikarbonat är kalciumkarbonat gynnar massförskjutning i naturen, dvs deras nästa cykel. Formeln för denna förening - Ca (HCO _{3) 2.}