Ozon - en gas blå. Egenskaper och tillämpning av gas. Ozon i atmosfären

Ozon - en gas. Till skillnad från många andra, är han inte transparent och har en distinkt färg och även lukt. Det finns i vår atmosfär och är en av dess viktigaste komponenter. Vad är tätheten av ozon, dess massa och andra egenskaper? Vad är dess roll i livet på planeten?

blå gas

Kemin av ozonet är inte en plats i det periodiska systemet. Detta beror på att det inte är ett element. Ozon - det allotropisk ändring eller variation av syre. Liksom i D2, dess molekyl endast består av syre, men inte två, utan tre. Därför ser det ut som en kemisk formel O3.

Ozongas är blå. Den har en väl märkbar stickande lukt, som påminner om klor, om koncentrationen är för hög. Kommer du ihåg lukten av friskhet i regnet? Detta är ozon. På grund av denna egenskap, och det har fått sitt namn eftersom den antika grekiska språket "Ozone" - en "lukt".

Gas molekyl polära atomer däri är förbundna i en vinkel av 116,78 °. Ozon produceras när O2-molekylen är bunden till en fritt syre. Detta händer under de olika reaktioner, såsom oxidation av fosfor, elektrisk urladdning eller sönderdelning av peroxider i vilka atomer med syre och avlägsnas.

egenskaperna hos ozon

Under normala förhållanden, det existerar ozon i en gas som har en molekylvikt av ca 48 g / mol. Han är diamagnetiska, som inte kan dras till en magnet, precis som silver, guld eller kväve. ozon densitet är 2,1445 g / dm ^.

I fast tillstånd ozon blir blå-svart, vätske - indigo färg nära lila. Kokpunkt i detta fall är 111,8 grader Celsius. Vid en temperatur på noll grader den är löslig i vatten (endast rena) tio gånger bättre syre. Det är väl blandat med flytande metan, kväve, fluor, argon, och under vissa omständigheter och med syre.

Under verkan av ett antal katalysatorer oxideras lätt, men betonar de fria syreatomer. Anslutning med honom, antändas han omedelbart. Ämnet kan oxidera nästan alla metaller. De behöver inte lämpar sig för sin verksamhet endast platina och guld. Det förstör olika organiska och aromatisk förening. Efter kontakt med ammoniak bildar ammonium-nitrit, förstör koldubbelbindningar.

Är närvarande i atmosfären i höga koncentrationer, sönderdelas ozon spontant. Detta frigör värme och bildad molekyl O2. Ju högre koncentrationen är, desto mer reaktionsvärme. När innehållet av ozon är större än 10% det åtföljs av explosion. Genom att öka temperaturen och sänkning av trycket eller vid kontakt med organiska material är snabbare sönderdelning av O3.

History of discovery

I kemi, var ozon inte känt till XVIII-talet. Jag upptäckte att det var 1785 på grund av lukt, som fysikern Van Marum hörde när du använder elektromaskinen. Även 50 år efter gasen inte visas i vetenskapliga experiment och forskning.

Forskare Kristian Shonbeyn 1840 studerade oxidation av vit fosfor. Under experimenten kunde han identifiera en okänd substans, som han kallade "ozon". Kemist nära engagerad i studiet av dess egenskaper, och en metod för att producera den nyupptäckta gas.

Snart att forskningsmaterial och gick andra forskare. Den berömda fysikern Nikola Tesla även byggt först i historien om ozongenerator. Industriell användning av O3 började i slutet av artonhundratalet, med tillkomsten av de första installationerna för att leverera dricksvatten hemma. Det ämne som används för desinfektion.

Ozon i atmosfären

Vår jord är omgiven av en osynlig skal från luften - atmosfären. Utan den livet på jorden skulle vara omöjligt. Utanför komponenter: syre, ozon, kväve, väte, metan och andra gaser.

Ozon i sig existerar inte och det finns bara ett resultat av kemiska reaktioner. Nära ytan av jorden den bildas på grund av elektriska blixtar under åskväder. Onaturligt sätt verkar det beror på utsläppen från bilar, fabriker, bensinångor befintliga värmekraftverk.

Marknära ozon som kallas troposfären eller marknivå. Det finns stratosfären. Den orsakas av den ultravioletta strålningen från solen. Den är bildad på ett avstånd av 19-20 kilometer över planetens yta och sträcker sig till en höjd av 25-30 km.

Det stratosfäriska ozonskiktet O3 bildar en planet, som skyddar den från den starka solstrålning. Det absorberar omkring 98% av ultraviolett strålning med en våglängd som är tillräcklig för uppkomsten av cancer och brännskador.

Ämnets

Ozon - det är ett utmärkt oxidationsmedel och jagare. Denna egenskap användes för att rena dricksvatten. Skadlig effekt på skadliga ämnet mänskliga bakterier och virus, och när oxidationen själv omvandlas till ofarliga syre.

Han kan döda även resistenta mot klor organismer. Dessutom används den för att rena avloppsvatten från miljöskadliga olja, sulfider, fenoler, etc. Sådana metoder är vanliga i huvudsak i USA och vissa europeiska länder.

Ozon används inom medicinen för desinfektion av instrument i branschen med hjälp av blekt papper, klar olja olika ämnen. Användningen av O3 att rena luft, vatten och utrymme som kallas ozone.

Ozon och människor

Trots alla sina goda egenskaper, kan ozon vara farliga för människor. Om gasen i luften kommer att vara mer än man kan drabbas, kan förgiftning inte undvikas. På ryska dess tillåtna hastighet av 0,1 g / I.

Ovanför att reglerna verkar typiska symptom på kemisk förgiftning, såsom huvudvärk, irritation, yrsel. Ozon minskar sänds genom luftvägsmotståndskraft mot infektioner och även sänker blodtrycket. När gaskoncentrationen ovanför 9,8 mg / l är möjlig lungödem och även död.

Samtidigt erkänner ozon i luften ganska enkelt. Lukt "friskhet", klor eller "cancrar" (enligt Mendelejev) och med klart hörbar lågt innehåll av ämnen.