Elektronisk konfiguration - hemligheter av atomens struktur

Under hösten 1910 försökte Ernst Rutherford, i tankar, försiktigt försöka förstå atomens inre struktur. Hans experiment på spridningen av alfapartiklar av olika ämnen bevisade övertygande - inuti atomen finns en viss, tidigare outforskad, massiv kropp. I 1912 skulle Rutherford kalla det en atomkärna. I vetenskapens huvud svängde tusentals frågor. Vad är ansvaret för denna okända kropp? Hur många elektroner behövs för att säkerställa dess vikt?

I maj 1911 publicerade Rutherford en artikel om atomens struktur, vilken föregås av en väsentlig betydelse att stabiliteten hos atomstrukturen förmodligen beror på subtiliteten hos atomens inre struktur och rörelsen hos laddade partiklar, vilket är dess viktiga strukturella komponent. Så den elektroniska konfigurationen föddes - den atom-elektroniska atommodellen. Denna modell var avsedd att spela en ovärderlig roll i kärnfysiken.

Den elektroniska konfigurationen är ordningen för fördelningen av elektroner över atomomgångar. Tack vare Ernst Rutherfords undersökande sinne och uthållighet, som lyckades försvara sin idé, blev vetenskapen berikad med ny kunskap, vars betydelse inte kan överskattas.

Den elektroniska konfigurationen av atomen är som följer. I mitten av hela strukturen är en kärna bestående av ett annat antal neutroner och protoner för varje substans. Vad bestämmer den positiva laddningen av kärnan. Runt den längs motsvarande koncentriska banor flyttar elektroner - negativt laddade elementära partiklar. Dessa atombanor kallas också skal. Den yttre omloppet av en atom kallas valens. Och antalet elektroner på det är valens.

Varje elektronisk konfiguration av elementen särskiljs av antalet elektroner som finns i den. Atomen av den enklaste substansen i universum - väte - innehåller till exempel bara en enda elektron, syreatomen är åtta, och elektronkonfigurationen av järn har tjugosex elektroner.

Men det bestämda värdet i en atoms elektroniska modell är inte alls antalet elektroner, men vad håller dem ihop och gör hela systemet funktionellt - kärnan och dess sammansättning. Det är kärnan som ger substansen sina individuella egenskaper och egenskaper. Elektroner lämnar ibland atommodellen, och sedan förvärvar atomen en positiv laddning (tack vare kärnkraften). I detta fall ändrar inte ämnet dess egenskaper. Men om du ändrar kärnans sammansättning blir det en helt annan substans med olika egenskaper. Det är inte lätt att göra detta, men det är fortfarande möjligt.

Eftersom den elektroniska konfigurationen är omöjlig utan dess huvudsakliga strukturella element - atomkärnan, bör den vara särskild uppmärksamhet. Det är detta centrala element i atommodellen som bildar de enskilda egenskaperna och egenskaperna hos varje kemisk substans. Protoner, som i själva verket ger kärnan en positiv laddning, är 1840 gånger tyngre än någon elektron. Men kraften hos laddningen av en proton är lika med den för någon elektron. I ett tillstånd av balans är antalet protoner i en atom lika med antalet elektroner. I detta fall är kärnan bäraren av nollladdningen.

En annan viktig partikel i atomkärnan kallas en neutron. Det är detta element som inte har någon avgift som möjliggjorde en kedjekärnreaktion. Så det är helt enkelt omöjligt att överskatta värdet av en neutron.