Bohr postulat

Niels Bohr - den berömda danska forskare som först visade oförenlighet de klassiska fysikens lagar och atomer. I detta avseende, introducerade han två antaganden, som idag kallas kvant Bohr postulat. De förlitar sig på en modell av atomen, en gång föreslagna E. Rutherford, enligt vilket en (atom) har en struktur som liknar strukturen av universum: elektroner atomer är i kontinuerlig rörelse om de fixerade partiklarna - kärnan. Första gången, var denna modell anses idealisk och fullständigt beskriva och förklara alla de experiment som är anslutna med den atom. Men senare blev det klart att svaret på frågan om det faktum att det finns atomer och dess stabilitet, inte kan denna modell.

Enligt planet modell måste rörelsen av elektroner kring den stationära kärnan nödvändighet åtföljas av emissionen av elektromagnetiska vågor vars frekvens är lika med rotationsfrekvensen av negativt laddade element runt centrum. Som ett resultat - elektron energi bör fortsätta att minska, vilket i sin tur leder till dess större attraktion till kärnan. Men som erfarenheten visar, är detta inte händer. Atom är i allmänhet stabilt system som överlever längre tid utan exponering för yttre påverkan. atom strålning kan nämnas diskret, dvs. intermittent, vilket naturligtvis, pekar på det faktum att periodiciteten av studien, snarare än dess beständighet. Med andra ord, forskarna slutsatsen att användningen av de klassiska fysikens lagar för att förklara förekomsten av elektroner är omöjligt.

Endast i 1913, som infördes genom Bohr antagande tillåts att förklara ett exempel av en väteatom principerna för strålningsenergielektroner.

Slutsatserna som gjorts av Bohr, empiriskt bekräftas av många forskare av tiden. På basis av sina antaganden det skapades en hel teori, som senare blev ett specialfall av kvantmekaniken. Bohr postulat är följande:

1. Kärn systemet utstrålar energi, som konventionellt kallas En, medan endast i kvanttillstånden. Annars (när den är i ett stabilt tillstånd av en atom), är energi inte släppt.

Här hänvisar steady state till rörelsen av elektroner om särskilda banor. Även om den faktiska tillgången på accelererad rörelse, de elektromagnetiska vågorna är inte avges, har endast atomen kvantenergivärde.

2. Den andra postulat, ofta känd som regel av frekvenser indikerar att övergången av en atom från ett tillstånd till ett annat (vanligtvis i en stationär kvant) åtföljs av frisättning eller absorption av energi. Denna process utförs i små portioner - kvanta. Deras värde motsvarar energiskillnaden mellan stater mellan vilka övergången faktiskt äger rum. Den andra postulat gör att beräkna experimentella värden på den kända energin i stationära tillstånd strålningsfrekvens av väte.

Bohr postulat är användbara för att förklara absorptionen av ljus och emission av väte partikel. Egentligen är det således bekräftas när deras iakttagelser Bohr själv. Bohr postulat har tillåtit moderna forskare att konstruera en teori om väte spektrumet. Det är anmärkningsvärt att en kvantitativ teori av spektrumet nästa elementet - helium - visade sig vara praktiskt taget omöjligt.

Men Bohr postulat - fysik, som sätter en stark tegelsten i grunden för kvantteorin i dag är de viktigaste iakttagelser och slutsatser. Framför allt var det möjligt att konstruera en teori om absorption och emission av ljus som gör på en klassisk fysik data baserade på overkligt.

Bohr postulat tillåts att blåsa nytt liv i klassisk mekanik. Till denna dag är de fortfarande obestridligt i termer av kvantmekaniken.