Kaliumsulfid

Kaliumsulfid förening är en kristallform singonicheskoy utan färg. Dess smältpunkt är lika med 948 ° C, när den specifika substansen densitet 1,805 g / cm3 (densiteten är inställd på en standardtemperatur 14 ° C). Kristallerna är lättlösliga i vattenlösning och har en hög hygroskopicitet. Dessutom är kaliumsulfid hydrolyserad, löslig i glycerol och etanol. När de interagerar med dem under reaktionerna bildade dihydrater och topotekan som representerar färglösa kristaller, känne H0obr värde, respektive, och -984,5 -1880,0 kJ / mol.

Ämnet är mycket lätt att öppna luftoxidation, och därigenom bilda K2S2O3, och frigörs under förbränning SO2. Kaliumsulfid framställdes vars formel K2S, K2CO3 reagera med svavel, sålunda är det nödvändigt att åstadkomma reaktion för exklusive inflöde av luft. Det är möjligt att erhålla en substans och genom reduktionsreaktionen, kol verkar på salt K2SO4.

Kaliumsulfid används allmänt som en väsentlig komponent i den fotokänsliga emulsionen och beläggningsindustrin och fotografier. I kemisk tillverkning sin ansökan baserad på förmågan att agera reagens vid utförande av separation av olika metallsulfider. Användning i textil- och läderindustrin består i kaliumsulfid inkludering av organen för primär behandling av läder.

I en KHS vätesulfid eller polysulfid material användes i teknologier sulfidering ferrolegeringar, gjutjärn och stål. Det är allmänt används vid tillverkning av läkemedel för behandling av olika hudsjukdomar. Jordbruks uppdrag kaliumsulfid - användning som bekämpningsmedel.

Som regel, kaliumsulfid är ganska enkelt sätt. Till denna blandade bränd kalk med svavel och kaliumkarbonat. Denna blandning löstes sedan i vatten och kokades under flera timmar. Som ett resultat av detta förfarande bildas kalium polysulfid. Därefter, från den erhållna lösningen genom ett filter avlägsnades fällning kalciumkarbonat, och lösningen indunstades till sig själv innan den når den specifika vikten av 1,25-1,30. Slutligen, lösningen blandades vidare med en liten mängd svavel, upphettas igen, och efter kylning hälles.

Kaliumsulfid Bildning sker kvantitativt, men för en sådan reaktion flöde är nödvändigt att åstadkomma en mycket långsam avdunstning av NH3 ånga genom ett rör, som är förfylld bör kaliumhydroxid. Som ett resultat, bör reaktionen utföras korrekt gav färglös ammoniaklösning och den vita fällningen som är kaliumsulfid.

Det resulterande materialet var en ganska lång tid är nödvändig för att pumpa ut en speciell oljepump, och därefter kalcineras vid en temperatur av 400-500 ° C. Vanligtvis, efter att de erhållna kristallerna pulveriserades och renad kvävgas i provrör i vakuum.

Den resulterande hydrolysen kalium disulfid är ett pulver av en gul färg, dess formel - K2S2. Molekylvikten substansen är 142,327 amu Vid en temperatur av 477 ° C disulfid börjar smälta och vid 600 ° C den sönderdelas.

Kaliumsulfid reageras med olika substanser. Till exempel, är vid reaktion med primära alkylhalider erhållits genom symmetriska dialkylsulfider. Även blandade lösningar av kalium-sulfid med olika lösningar (särskilt - hromokalievyh och kalium) alun.

För medicinska ändamål kalium sulfid med hög renhet. I denna industri den presenteras av olika kol, vilka framställes ur en blandning av själva ämnet, dess hydroxid och svavel. Aktiverande medicinsk kol sker i speciella ugnar vid en temperatur som inte är lägre än 800 till 900 ° C. Därefter avlägsnande av svavelföreningar och tvätt av klorjon är saltsyra.