Kaliumkromat. Framställning av kemiska och fysikaliska egenskaper. ansökan

kaliumkromat eller kalium hromovoloknisty (internationellt namn: Kalium Chromicum, Kaliumchromat, kaliumkromat) - är en oorganisk förening, gula kristaller av den ortorombiska systemet, lösligt i vatten. Den hänvisar till salter av kromsyra H2CrO4, som i det fria tillståndet inte existerar. I substans kaliumkromat följande formel: CrK2O4

Hur får kaliumkromat?

Hromovoloknisty kalium erhållits på flera sätt:

1. Genom kromoxid oxidation kaliumklorat (reaktionen äger rum vid en temperatur av 500-700 grader):

Cr2O3 (kromoxid) + KClO3 (kaliumklorat) + K2CO3 (kaliumkarbonat) = 2K2CrO4 (kaliumkromat) + KCl (kaliumklorid) + 2CO2 (kolsyregas)

2. Genom upplösning av kromoxid i kaliumhydroxid :

CrO3 (kromoxid) + 2KOH (kaliumhydroxid) = K2CrO4 (kaliumkromat) + H2O (vatten)

3. Genom sönderdelning av kaliumdikromat genom upphettning (reaktion utförs vid en temperatur av 500-600 grader):

4K2Cr2O7 (kaliumdikromat) = 4K2CrO4 (kaliumkromat) + 2Cr2O3 (kromoxid) + 3O2 (syre)

4. Genom exponering för en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid för att kaliumdikromat :

K2Cr2O7 (kaliumdikromat) + 2KOH (kaliumhydroxid) = 2K2CrO4 (kaliumkromat) + H2O (vatten)

5. Den typ av sällsynt mineral som kallas "tarapakait". Det hromovoloknisty kaliumlegering.

Kaliumkromat kemiska egenskaper:

1. I utspädda syror hromovoloknisty kalium inträder kaliumdikromat, vars formel K2Cr2O7. Ett exempel är följande reaktion:

2K2CrO4 (kaliumkromat) + 2HCl (saltsyra spädd) = K2Cr2O7 (kaliumdikromat) + 2KCl (kaliumklorid) + H2O (vatten)

2. I samband med starka syror har en annan reaktion äger rum, till exempel:

K2CrO4 (kaliumkromat) + 2HCl (saltsyra i koncentrerad form) K = (Cr (Cl) O3) (komplex krom) + KCl (kaliumklorid) + H2O (vatten)

3. Vid reaktionen med kalium kromat heta koncentrerade syror uppvisar oxiderande egenskaper. Ett exempel är följande reaktion genomföres vid en temperatur av 90 grader:

2K2CrO4 (kaliumkromat) + 16HCl (saltsyra) = 2CrCl3 (kromklorid) + 3Cl2 (såsom klorgas) + 4KCl (kaliumklorid) + 8H2O (vatten)

4. Hromovoloknisty kalium kan ingå utbytesreaktioner. Till exempel:

K2CrO4 (kaliumkromat) + 2AgNO3 (silvernitrat) = Ag2CrO4 (silverkromat, utfälles) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
K2CrO4 (kaliumkromat) + Hg2 (NO3) 2 (kvicksilver nitrat) = Hg2CrO4 (kvicksilver kromat utfälles) + 2KNO3 (kaliumnitrat)

De fysikaliska egenskaperna hos kaliumkromat:

1. Densiteten är 2,732 g / cm3.
2. Kalium kromat smälter vid 968,3 ° C Vid en temperatur av 668 grader kommer in i röda hexagonala fasen - förvärvar en annan färg - röd. Men vid kylning blev gul igen.
3. Bildar gula kristaller rombiska systemet.
4. Det tillhör rymdgruppen P-nam.
5. Avser den paramagnetiska.
6. Dålig löslighet i etanol, olösligt i vatten. Lösligt i etylalkohol och dietyl.
7. Den molära massan är 194,19 g / mol.

Optiska egenskaper hos kaliumkromat:

Brytningsindex för 1,74

I förekommande fall kaliumkromat?

1. läderindustrin används som ett garvmedel. Vid färgning av tyger som används som betningsmedel.
2. Det används som en komponent i elektrolyten sammansättningen av en speciell kemisk avfettning.
3. Som vitmedel för vax och olja.
4. I organisk syntes som en oxidant, till exempel, i produktionen av färgämnen.
5. Även hromovoloknisty kalium lösning som används för framställning av elektrokemisk oxidation av silver, och för passage av produkter från koppar- och silverlegeringar.
6. används som ett homeopatiskt medel inom medicinen.
7. I laboratorier diskning är en blandning av lika stora volymer av koncentrerad svavelsyra och K2Cr2O7 lösning som tidigare mättats i kylan.

Kaliumdikromat (den tekniska benämningen - Chrompick)

Den representerar kristaller av röd-orange färg. Inga kristallina former, har en densitet av 2,684 gram per kubikcentimeter, smälter vid 397 grader. Vid ytterligare uppvärmning sönderdelas. Löslighet i vatten vid 20 grader är lika med 12,48 gram salt per 100 g vatten. Kaliumdikromat används ofta som ett oxidationsmedel i pyroteknik, tändsticksindustrin och som ett reagens i hromametrii.